Question

稱取一定質量的銅，放入足量稀硝酸中，反應的化學方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2R↑+4H₂0（R表示產生氣體的化學式）．用排水法收集產生的氣體R，生成氣體R的質量與反應時間的關系如圖所示．

請回答下列問題：

（1）氣體R的化學式是　  　．t₁時，已反應的銅占銅的總質量的質量分數(shù)是　  　．

（2）稱取銅的質量是多少？

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算．

專題：

綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

分析：

化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；                                

化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答：

解：（1）由3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2R↑+4H₂0可知，反應前后銅原子個數(shù)相等，氫原子個數(shù)相等，反應后氮原子和氧原子也應該相等，因此每個R中含有1個氮原子和1個氧原子，R是一氧化氮，化學式是NO；

設t₁時和t₂時消耗銅的質量分別為x、y，

3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0，3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0，

192                        60         192                         60

 x                         4.8g        y                          6.0g

=，=，

x=15.36g，y=19.2g，

t₁時，已反應的銅占銅的總質量的質量分數(shù)為：×100%=80%，

故填：NO；80%．

（2）稱取銅的質量是19.2g．

答：稱取銅的質量是19.2g．

點評：

化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．