Question

將NaCl和Na₂CO₃的混合物25.6g放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氣體8.8g．試計算：
（1）稀鹽酸的質量分數(shù)為多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據二氧化碳的質量，求鹽酸的質量分數(shù)、碳酸鈉的質量、生成的氯化鈉的質量，然后根據質量分數(shù)公式求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：設稀鹽酸的質量分數(shù)為x，碳酸鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106   73   117   44
  y  100g?x  z    8.8g

106

y

=

73

100g?x

=

117

z

=

44

8.8g

     x=14.6%； y=21.2g；  z=23.4g；  答：稀鹽酸的質量分數(shù)為14.6%；
（1）故答案為：14.6%；
（2）將NaCl和Na₂CO₃的混合物中氯化鈉的質量=25.6g-21.2g=4.4g；反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

4.4g+23.4g

25.6g+100g-8.8g

×100%≈23.8%；答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：23.8%；故答案為：23.8%；

點評：本考點是有關化學方程式的計算和質量守恒定律，屬于文字敘述型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學們要認真把握．