4．下列圖象能正確反映對應(yīng)的實驗操作的是（　�。�
A．
用一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B．
等質(zhì)量的鎂和鋁與稀H2SO4反應(yīng)
C．
用一定量的雙氧水制氧氣
D．
向硝酸銀溶液中插入銅絲

分析 A、根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進行分析；
B、根據(jù)分別向等質(zhì)量的鎂和鋁中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，當硫酸少量時，生成的氣體由硫酸的量決定，所以二者放出氣體一直相等，但當硫酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鋁放出的氣體進行解答；
C、根據(jù)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不影響生成氧氣的多少分析解答；
D、根據(jù)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅進行解答．

解答 解：A、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故A錯誤；
B、分別向等質(zhì)量的鎂和鋁中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，當硫酸少量時，生成的氣體由硫酸的量決定，所以二者放出氣體一直相等，但當硫酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鋁放出的氣體，所以沒有指明硫酸的量，無法判斷，故B錯誤；
C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不影響生成氧氣的多少，所以生成的氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，只是有催化劑的放出氧氣的速率快，；
D、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲溶液的質(zhì)量會減少，當反應(yīng)完畢后溶液質(zhì)量不變，為一定值，故D正確．
故選：D．

點評 本題是一道綜合性題，考查的知識點比較多．難度不是很大．但是要求學(xué)生要熟練的掌握化學(xué)知識并學(xué)會運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．人體最主要的供能物質(zhì)是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．油脂C．糖類D．維生素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示為實驗室中常見的氣體的制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器．根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制備干燥、純凈的二氧化碳氣體，并探究二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)，儀器的連接順序為：A→B→F→E．
①生成二氧化碳時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②儀器B的作用是除去氯化氫氣體．
③儀器E中看到的現(xiàn)象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，由此能得出的實驗結(jié)論是二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳的密度比空氣大．
（2）若以H2O2溶液為原料（以MnO2為催化劑）在實驗室制備干燥的氧氣，并用來測定Cu和C的混合物樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)．儀器的連接順序為：A→E→C→D．
①儀器A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②儀器D中看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
③欲通過測量反應(yīng)前、后C處大玻璃管質(zhì)量的變化，來計算樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)有關(guān)反應(yīng)均反應(yīng)完全）．若反應(yīng)前后C處大玻璃管中固體物質(zhì)總質(zhì)量不變，則樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為80%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用化學(xué)用語填空：
（1）硫酸中硫的化合價H2$\stackrel{+6}{S}$O4．銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（2）氯化亞鐵溶液中由于大量存在陽離子Fe2+ （填離子符號），所以顯淺綠色．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．實驗課上，老師將一定量的鋅粉放入一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液，老師讓同學(xué)們對固體和濾液的組成進行探究．
探究一：濾液中含有哪些溶質(zhì)．同學(xué)們對濾液中所含的溶質(zhì)做出了多種猜想：
【猜想一】：只有硝酸鋅
【猜想二】：有硝酸鋅、硝酸銅
【猜想三】：有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
【猜想四】：只有硝酸銀
（1）你認為猜想四不合理；
（2）有同學(xué)提出不用實驗就可以確定猜想一不成立，理由是硝酸銅溶液是藍色的，硝酸鋅溶液是無色的；
（3）為了驗證猜想二和猜想三是否成立，同學(xué)們經(jīng)過討論，提出了一套方案，向濾液中加入銅粉，若沒有白色固體析出，證明猜想二成立．
【煩死與評價】小紅認為，為了驗證猜想二和猜想三是否成立，除了向濾液中加入金屬單質(zhì)外，還可加入NaCl（填化學(xué)式），也可得到猜想二成立的結(jié)論；
探究二：固體由哪些物質(zhì)組成：在確定固體組成時，小明認為可先取部分固體向其中加入稀硫酸，小明這樣做的目的是檢驗固體中是否含有金屬鋅．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)
（1）如圖幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)．

①圖1是電解水微觀模型圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該模型圖中缺少了（如圖3）中B（填字母序號）
②圖2描述了稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的微觀實質(zhì)，C處應(yīng)填入的符號為AgCl．
（2）現(xiàn)有下列化學(xué)式或微粒符號：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2．其中，“2”表示2個分子的是①（填序號，下同），表示每個微粒帶2個單位電荷的是②．
（3）一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和�。ㄋ姆N物質(zhì)均由分子構(gòu)成），反應(yīng)前后微觀示意圖如下．下列說法正確的是BE（填選項）．

A、反應(yīng)前后共有4種原子     B、該反應(yīng)有單質(zhì)生成    C、反應(yīng)前后元素化合價都不變
D、化學(xué)變化中分子和原子均可再分  E．該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3
（4）胃酸過多須服用抗酸藥．鋁碳酸鎂與胃酸反應(yīng)為：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是OH-、CO32-．
（5）以化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖．如圖為鐵的價類圖，例如E點可表示+2價的亞鐵鹽．請回答：

①A點表示的物質(zhì)所屬的物質(zhì)類別是單質(zhì)．
②請寫出B點表示的物質(zhì)化學(xué)式FeO．
③已知C點表示的化合物在常溫下能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成D，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
④某化合物化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2，代表的點為E（填字母A-E中的一個）
（6）水電解的過程可用下列圖示表示，微粒運動變化的先后順序是④③①②

A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．④③①②
（7）減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以將二氧化碳進行轉(zhuǎn)化．下圖為該反應(yīng)的微觀示意．
反應(yīng)前反應(yīng)后 
ABCD
    
以上4種物質(zhì)中屬于氧化物的化學(xué)式H2O、CO2； 該反應(yīng)中A、C兩種物質(zhì)的質(zhì)量比是11：9．
（8）稀鹽酸均能和以下物質(zhì)反應(yīng)，其中不能說明稀鹽酸具有酸性的是D
A、石蕊溶液   B、Zn     C、碳酸鈣     D、硝酸銀溶液
（9）碳酸鈉、干冰、甲烷三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（寫化學(xué)式）Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子按要求填空：
（1）當粒子表示原子時，X=18（填＜、=、＞）．
（2）當X＞18時，粒子表示陽離子（填 原子 陽離子 陰離子下同）常見符號有K+、Ca2+、Ti4+．
（3）當X＜18時，粒子表示陰離子常見符號有Cl-、S2-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理．
（1）工業(yè)上用碳酸鈉溶液和石灰水制取燒堿．
（2）醫(yī)療上用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多癥．
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表為1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請利用下表回答相關(guān)問題．

（1）一個水分子共有3個原子核，10個質(zhì)子．
（2）從原子結(jié)構(gòu)方面看，同一周期元素具有相同的電子層數(shù)．
（3）小明在實驗中發(fā)現(xiàn)：Li和Na、F和Cl元素的化學(xué)性質(zhì)有很多相似性，可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)．

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