Question

9．化學是在原子、分子水平上研究物質及其變化的科學
（1）如圖幅示意圖分別表示不同的化學反應．

①圖1是電解水微觀模型圖，根據(jù)質量守恒定律可知該模型圖中缺少了（如圖3）中B（填字母序號）
②圖2描述了稀鹽酸與硝酸銀溶液反應的微觀實質，C處應填入的符號為AgCl．
（2）現(xiàn)有下列化學式或微粒符號：①2CO、②Ca²⁺、③2H、④O₂．其中，“2”表示2個分子的是①（填序號，下同），表示每個微粒帶2個單位電荷的是②．
（3）一定條件下，甲和乙反應生成丙和�。ㄋ姆N物質均由分子構成），反應前后微觀示意圖如下．下列說法正確的是BE（填選項）．

A、反應前后共有4種原子     B、該反應有單質生成    C、反應前后元素化合價都不變
D、化學變化中分子和原子均可再分  E．該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3
（4）胃酸過多須服用抗酸藥．鋁碳酸鎂與胃酸反應為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl=MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑，則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是OH^-、CO₃^2-．
（5）以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖．如圖為鐵的價類圖，例如E點可表示+2價的亞鐵鹽．請回答：

①A點表示的物質所屬的物質類別是單質．
②請寫出B點表示的物質化學式FeO．
③已知C點表示的化合物在常溫下能與氧氣、水發(fā)生化合反應生成D，寫出相應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
④某化合物化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，代表的點為E（填字母A-E中的一個）
（6）水電解的過程可用下列圖示表示，微粒運動變化的先后順序是④③①②

A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．④③①②
（7）減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以將二氧化碳進行轉化．下圖為該反應的微觀示意．

反應前		反應后
A	B	C	D

以上4種物質中屬于氧化物的化學式H₂O、CO₂； 該反應中A、C兩種物質的質量比是11：9．
（8）稀鹽酸均能和以下物質反應，其中不能說明稀鹽酸具有酸性的是D
A、石蕊溶液   B、Zn     C、碳酸鈣     D、硝酸銀溶液
（9）碳酸鈉、干冰、甲烷三種物質中，由離子構成的是（寫化學式）Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)化學變化的實質：反應前后原子的種類和個數(shù)都不變進行分析；
②根據(jù)復分解反應的實質是產生難電離的物質進行分析；
（2）根據(jù)分子式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，根據(jù)元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)進行解答；
（3）首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數(shù)目關系，然后再對題中各問加以分析解答；
（4）根據(jù)酸堿中和反應、氫離子與碳酸根離子反應等方面進行分析；
（5）①根據(jù)單質化合價為零進行分析；
②根據(jù)化學式的寫法寫出化學式；
③根據(jù)方程式的寫法寫出化學方程式；
（6）根據(jù)在化學變化中，分子分解成原子，原子再重新結合成新的分子進行分析；
（7）根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物進行分析；
（8）根據(jù)酸能使石蕊變紅色，酸和活潑金屬反應會生成氫氣，酸和碳酸鈣反應會生成二氧化碳，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析；
（9）根據(jù)酸、堿、鹽是由離子構成的，二氧化碳、甲烷是由分子構成的進行分析．

解答 解：（1）①根據(jù)質量守恒定律分析可知，電解水時，每兩個水分子會產生兩個氫分子和一個氧分子，故缺少一個氫分子，選B；
②稀鹽酸與硝酸銀溶液反應屬于復分解反應，根據(jù)反應實質可知，鹽酸中的氯離子與硝酸銀中的銀離子結合成氯化銀白色沉淀．
（2）根據(jù)化學式前的數(shù)字表示分子子的個數(shù)，故“2”表示2個分子子的是①；根據(jù)元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)可知，表示每個微粒帶2個單位電荷的是②；
（3）依據(jù)圖示的分子結構可知該反應的化學方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；依據(jù)圖示的分子結構可知該反應的化學方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
A、由方程式可知，反應前后一共有3種原子，故A錯誤；
B、由方程式可知，該反應有單質氮氣生成，故B正確；
C、該反應有單質氮氣生成，元素在單質中化合價為零，故反應前后一定有化合價的變化，故C錯誤；
D、由微粒的變化可知，化學變化中分子可再分，原子不可再分．故D錯誤；
E、由方程式可知，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3，故E正確；
故選：BE；
（4）胃酸的主要成分為鹽酸，①Mg（OH）₂中氫氧根離子能與胃酸中的鹽酸中的氫離子發(fā)生中和反應生成水，從而起到中和胃酸的作用．②AlMg（OH）₃CO₃中的OH^-、CO₃^2-都能中和胃酸中的氫離子；
（5）①單質化合價為零，由圖示可知A點物質的化合價是零，所以物質類別是單質；
②B點是鐵的氧化物，鐵的化合價是2，所以物質是氧化亞鐵，化學式是FeO；
③由于C點是鐵的+2價的堿，屬于氫氧化亞鐵，D是+3價鐵的堿，即氫氧化鐵，由題給信息可知，反應物是氫氧化亞鐵、氧氣和水，生成物是氫氧化鐵，用觀察法配平，化學方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
④銨根的化合價是+1價，硫酸根的化合價是-2價，設鐵元素化合價是x則：（+1）×2+x+（-2）×2=0，解得x=+2，該物質屬于鹽，所以是E點；
（6）水電解的過程可用下列圖示表示，微粒運動變化的先后順序是：水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子和氫原子結合成氫分子，氧原子和氧原子結合成氧分子，所以正確的順序是：④③①②；
（7）通過分析圖示可知，A是二氧化碳，B是氫氣，C是水，d是甲烷，所以屬于氧化物的化學式是：H₂O、CO₂，根據(jù)反應和生成物的關系可以得出反應的化學方程式為 CO₂+4H₂═CH₄+2H₂O，所以A、C兩種物質的質量比是44：36=11：9；
（8）鹽酸的酸性是氫離子顯現(xiàn)出來的，所以
A、鹽酸中的氫離子能使紫色石蕊變紅色，故A正確；
B、鋅和氫離子反應會生成氫氣，故B正確；
C、碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳和水，故C正確；
D、氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，故D錯誤；
故選：D；
（9）酸、堿、鹽是由離子構成的，二氧化碳、甲烷是由分子構成的，所以由離子構成的是Na₂CO₃．
故答案為：（1）①B；
②AgCl；
（2）①，②；
（3）BE；
（4）OH^-、CO₃^2-；
（5）①單質；
②FeO；
③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
④E；
（6）④③①②；
（7）H₂O、CO₂，11：9；
（8）D；
（9）Na₂CO₃．

點評 本題綜合性較強，但由于問題較多，容易被弄糊涂了，因此要從概念的科學定義出發(fā)，逐一解答．不能光看圖示，否則容易出錯．