Question

2．一同學用某種粗鹽（混有少量泥沙、CaCl₂和MgCl₂）進行提純實驗，步驟見下圖．

請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是過濾．該操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是剛好不產生氣泡；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止液體受熱不均而外濺，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時，應停止加熱，用余熱使水份蒸干．
（3）步驟操作③中發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）稱取5.0gNaCl固體，可配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液50g．

Answer 1

分析 步驟①和②的操作名稱是過濾，通過過濾能把液體和固體分離；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
溶質質量=溶液質量×溶質質量分數．

解答 解：（1）步驟①和②的操作名稱是過濾，過濾中玻璃棒的作用是引流．
故填：過濾；引流．
（2）步驟③判斷加入鹽酸時，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，恰好完全反應時不再產生氣泡，因此判斷加入鹽酸“適量”的方法是剛好不產生氣泡；
步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止液體受熱不均而外濺；
當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時，應停止加熱，用余熱使水份蒸干．
故填：剛好不產生氣泡；液體受熱不均而外濺；停止加熱．
（3）步驟操作③中，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）稱取5.0gNaCl固體，可配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液為：5.0g÷10%=50g，
故填：50．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．