Question

3．應(yīng)用化學(xué)知識解釋或解決問題：
（1）濃硫酸在空氣中敞口久置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減�。贿@是因?yàn)闈饬蛩峋哂形�水性．濃硫酸稀釋后可用于除鐵銹，其化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）小蘇打可用于治療胃酸過多，其原理可用化學(xué)方程式表示為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用一種暗紫色固體受熱分解的方法制取氧氣，其化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應(yīng)的發(fā)生裝置也可用于以熟石灰和氯化銨為原料加熱制
取氨氣．已知另兩種生成物為氯化鈣和水，則其化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，敞口置于空氣中一段時間后，會吸收水分，并結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)小蘇打的化學(xué)式為NaHCO₃，它的水溶液呈堿性，胃酸的主要成分為鹽酸，故二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，將一瓶濃硫酸敞口置于空氣中一段時間后，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減�。�鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸主要是鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）高錳酸鉀是暗紫色固體，在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨晶體和消石灰固體的混合物制取氨氣，另外兩種生成物為氯化鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
故答案為：（1）減��；吸水；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握濃硫酸的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．