Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)無明顯變化，對(duì)于燒杯中溶液的溶質(zhì)成分，小組同學(xué)提出不同的意見：

（提出猜想）

猜想1：HCl和BaCl2；猜想2：HCl、Ba(OH)2和BaCl2；猜想3：只有BaCl2；你的猜想是___________（填化學(xué)式）。

上述猜想中，小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為猜想2不合理，原因是_________________。

（查閱資料）BaCl2溶液呈中性。

（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下表方案進(jìn)行驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
a．取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液	無明顯變化	猜想3成立
b．另取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴加過量的碳酸鈉溶液	____________________	猜想1成立

（分析與討論）

（1）小王同學(xué)提出，上述實(shí)驗(yàn)過程中步驟a所得出的結(jié)論不正確，理由是_________________________。

（2）步驟b中反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________________。

（3）為了證明你的猜想是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
_____________________________	______________________________

（反思與拓展）

（4）在分析化學(xué)反應(yīng)前后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮______________；

（5）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________（寫一條即可）。

Answer 1

【答案】BaCl2和Ba(OH)2 氫氧化鋇和稀鹽酸不能共存，能夠反應(yīng)生成氯化鋇和水 先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀 稀鹽酸顯酸性，氯化鋇和稀鹽酸也不能使無色酚酞溶液變色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴加適量的氯化銅溶液（答案不唯一，合理即可） 有沉淀，猜想正確；無沉淀，溶液中不含Ba(OH)2，猜想錯(cuò)誤 反應(yīng)物的用量 腐蝕鐵制下水管道（答案不唯一，合理即可）

【解析】

提出猜想：氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，如果氫氧化鋇過量，燒杯中溶液的溶質(zhì)是氯化鋇和氫氧化鋇，故填寫：BaCl2和Ba(OH)2；

根據(jù)物質(zhì)共存判斷，猜想2一定不成立，因?yàn)闅溲趸�鋇和稀鹽酸不能共存，能夠反應(yīng)生成氯化鋇和水，故填寫：氫氧化鋇和稀鹽酸不能共存，能夠反應(yīng)生成氯化鋇和水；

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，如果產(chǎn)生氣泡，說明燒杯中溶液的溶質(zhì)有氯化氫，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液至過量，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明燒杯中溶液的溶質(zhì)還有氯化鋇，因此，猜想1成立，故填寫：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀；

分析與討論：(1)步驟a中無色酚酞溶液不變色，不能說明猜想3成立，因?yàn)橄←}酸顯酸性，氯化鋇和稀鹽酸的混合物也不能使無色酚酞溶液變色，無法判斷猜想1是否成立，故填寫：稀鹽酸顯酸性，氯化鋇和稀鹽酸的混合物也不能使無色酚酞溶液變色；

(2)步驟b中產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)橄←}酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)樘妓徕c與氯化鋇反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸鋇，兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故填寫：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；

由猜想可知，你的猜想是BaCl2和Ba(OH)2，要證明此猜想是否成立，關(guān)鍵是證明Ba(OH)2是否存在，因?yàn)闅溲趸�鋇和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此，可采用的方法是：取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴加適量的氯化銅溶液，故填寫：取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴加適量的氯化銅溶液（答案不唯一，合理即可）；

如果有沉淀，猜想正確；如果無沉淀生成，說明燒杯中溶液的溶質(zhì)不含Ba(OH)2猜想錯(cuò)誤，故填寫：如果有沉淀，猜想正確；無沉淀，溶液中不含氫氧化鋇，猜想錯(cuò)誤；

反思與拓展：(4)由猜想可知，在分析化學(xué)反應(yīng)前后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量，故填寫：反應(yīng)物的用量；

(5)由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，猜想1成立，猜想1中氯化氫，溶于水會(huì)形成鹽酸，如果燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，會(huì)與鐵制下水管道反應(yīng)，腐蝕下水管道，故填寫：腐蝕鐵制下水管道（答案不唯一，合理即可）。