Question

實驗室急需少量的氧化鈣，臨時購買不方便，某同學就用實驗室現(xiàn)存的碳酸鈣來制�。�他取100g碳酸鈣進行高溫煅燒，但因故只加熱了一段時間就停止了，后測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%．
（1）若將100g碳酸鈣全部分解可制得多少氧化鈣？
（2）煅燒過程中，因碳酸鈣分解向空氣中排放了多少二氧化碳？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，由分解碳酸鈣的質量計算出生成氧化鈣的質量即可．
（2）根據化學變化前后鈣元素質量不變，由反應前碳酸鈣中所含鈣元素的質量及反應后固體中鈣元素的質量分數(shù)可計算反應后所得固體的質量，然后使用質量守恒定律，反應前后固體的質量差即為分解過程放出二氧化碳氣體的質量．

解答：解：（1）設生成氧化鈣的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100        56
100g        x

100

56

=

100g

x

     x=56g
（2）原碳酸鈣100g中的鈣元素質量為100g×

40

100

×100%=40g，反應前后鈣元素質量不變，則剩余固體中鈣元素質量仍為40g，則含鈣50%的剩余固體質量=40g÷50%=80g；根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=100g-80g=20g，．
答：（1）若100g碳酸鈣全部分解可產生氧化鈣56g；
（2）碳酸鈣分解向空氣中排放了20g二氧化碳．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．