Question

實(shí)驗(yàn)室急需少量的氧化鈣，臨時(shí)購買不方便，某同學(xué)就用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)存的碳酸鈣來制�。�他取100g碳酸鈣進(jìn)行高溫煅燒，但因故只加熱了一段時(shí)間就停止了，后測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（1）若將100g碳酸鈣全部分解可制得多少氧化鈣？
（2）煅燒過程中，因碳酸鈣分解向空氣中排放了多少二氧化碳？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，由分解碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出生成氧化鈣的質(zhì)量即可．
（2）根據(jù)化學(xué)變化前后鈣元素質(zhì)量不變，由反應(yīng)前碳酸鈣中所含鈣元素的質(zhì)量及反應(yīng)后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量，然后使用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為分解過程放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100        56
100g        x

100

56

=

100g

x

     x=56g
（2）原碳酸鈣100g中的鈣元素質(zhì)量為100g×

40

100

×100%=40g，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為40g，則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=40g÷50%=80g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=100g-80g=20g，．
答：（1）若100g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣56g；
（2）碳酸鈣分解向空氣中排放了20g二氧化碳．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．