Question

1．化學興趣小組的同學對影響鋅與稀硫酸反應速率的因素進行探究．
【猜想與假設】假設一：與反應初溫有關；
猜想二：與稀硫酸的濃度有關
【實驗探究】
用砂紙打磨鋅片，進行下列實驗．打磨的目的是除去鋅片表面的雜質．
（1）小組的同學用相同質量的鋅片與相同體積的稀硫酸進行反應，探究過程如下：

	反應初溫/℃	鋅的形狀	稀硫酸的濃度/%	氣體的體積/Ml（收集3分鐘）
①	20	鋅片	20	40
②	20	鋅片	30	55
③	30	鋅片	30	62

（2）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
【實驗結論】
（3）實驗②和③比較，鋅與稀硫酸反應與溫度有關．
（4）通過實驗①和②比較，結論相同條件下，稀硫酸的濃度越大，反應速率越快．
（5）上述實驗最好選用收集方法排水，除了上述的測量方法以外，還可以通過測量收集相同體積的氣體所需的時間，也可以達到實驗目的．
【反思與評價】
（6）實驗①后測得溶液的初溫為30℃，該反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（7）你認為影響鋅與稀硫酸反應速率的因素還有哪些？并設計實驗方案常溫下，取質量相同的鋅片和鋅粒分別放入到體積和濃度相同的稀硫酸中，測量在相同時間內收集氣體的體積．

Answer 1

分析 【實驗探究】根據(jù)用砂紙打磨鋅片可以除去鋅片表面的雜質進行解答；
（2）根據(jù)鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行解答；
（3）根據(jù)實驗②和③的反應溫度不同進行解答；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象進行解答；
（5）根據(jù)氫氣難溶于水進行解答；
（6）根據(jù)反應后溫度升高進行解答；
（7）根據(jù)影響鋅與稀硫酸反應速率的因素有鋅的形狀等進行解答．

解答 解：【實驗探究】用砂紙打磨鋅片可以除去鋅片表面的雜質；故填：除去鋅片表面的雜質；
（2）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）根據(jù)實驗②和③的反應溫度不同，所以實驗②和③比較，鋅與稀硫酸反應與溫度有關；故填：溫度；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，通過實驗①和②比較，結論：相同條件下，稀硫酸的濃度越大，反應速率越快；故填：相同條件下，稀硫酸的濃度越大，反應速率越快；
（5）氫氣難溶于水，所以上述實驗最好選用收集方法排水，除了上述的測量方法以外，還可以通過測量收集相同體積的氣體所需的時間，也可以達到實驗目的；故填：排水；收集相同體積的氣體所需的時間；
（6）反應后溫度升高，所以實驗①后測得溶液的初溫為30℃，該反應屬于放熱反應；故填：放熱；
（7）影響鋅與稀硫酸反應速率的因素有鋅的形狀等，實驗方案：常溫下，取質量相同的鋅片和鋅粒分別放入到體積和濃度相同的稀硫酸中，測量在相同時間內收集氣體的體積．故填：鋅的形狀；常溫下，取質量相同的鋅片和鋅粒分別放入到體積和濃度相同的稀硫酸中，測量在相同時間內收集氣體的體積．

點評 本題考查的是實驗速率的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．