Question

5．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水．分液漏裝斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的滴加速度．
由上圖中的A、B、C、D回答下列問題：
（1）分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳．
（2）寫出該方法制取氧氣的文字表達式：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，要收集一瓶純凈的氧氣應選擇裝置D（填字母）．選擇該發(fā)生裝置制取氧氣的理由是反應物是固體和液體，反應條件是常溫．能有D裝置收集氧氣的理由是氧氣不易溶于水．用二氧化錳和一定量的過氧化氫制取氧氣時，所有二氧化錳的量偏多，制得的氧氣質量不變．
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口，瓶中，瓶底，都未見木條復燃，其原因是裝置氣密性不好．
（4）若實驗中用此法代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，優(yōu)點是②（填編號）．
①生成物只有氧氣    ②不需要加熱   ③需加熱
裝置A中反應劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是①（填編號）．
①控制液體的滴加速度   ②用體積較小的錐形瓶   ③加熱反應物．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分液漏斗中應該加入液體藥品，錐形瓶中應該加入固體藥品進行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，排水法收集的氧氣純凈，依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，D裝置是排水法收集氧氣，原因是氧氣不易溶于水，催化劑只會加快反應速率，不會改變生成物的質量進行分析；
（3）根據(jù)驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行分析；
（4）根據(jù)反應物接觸越充分、濃度越大、溫度越高，反應速率越快進行分析．

解答 解：（1）分液漏斗中應裝入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應裝入的物質是二氧化錳；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，排水法收集的氧氣純凈，所以要收集一瓶純凈的氧氣應選擇裝置D，依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，所以選擇該發(fā)生裝置制取氧氣的理由是：反應物是固體和液體，反應條件是常溫，D裝置是排水法收集氧氣，原因是氧氣不易溶于水，催化劑只會加快反應速率，不會改變生成物的質量；
（3）用帶火星的木條試驗瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃，說明氧氣不純或沒有收集到氧氣，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是：發(fā)生裝置漏氣或集氣瓶破損；
（4）若用過氧化氫分解制氧氣代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，優(yōu)點是不需要使用酒精燈加熱；
如要減慢裝置A中的反應速率，應該減慢液體的滴加速率，減少反應物的量，而加熱反應物能夠加快反應速率，用體積較小的錐形瓶更容易發(fā)生安全事故．
故答案為：（1）過氧化氫溶液，二氧化錳；
（2）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，D，反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氧氣不易溶于水，不變；
（3）裝置氣密性不好；
（4）②，①．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．