Question

5．酸、堿、鹽的知識是九年級化學(xué)學(xué)習的重要知識．請回答下列有關(guān)問題：

（1）下列說法中不正確的是BD（填字母代號）
A．酸和堿都含有氫元素
B．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．多數(shù)酸和堿有腐蝕性
D．酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
（2 ）酸、堿、鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體或水
（3）為探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，某小組做了如圖1所示實驗．
①實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，紅色消失變?yōu)闊o色，則此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．
②實驗結(jié)束后，將得到的藍色溶液和無色溶液倒入同一個干凈的燒杯中，可觀察到有藍色沉淀生成，請解釋其原因？
（4）由于粗鹽中含有少量MgC1₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如圖2．
加入稍過置的XaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、三種溶液①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）．
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na₂CO₃（用化學(xué)式表示）．
（5）現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含有氫氧化鉀，碳酸鉀和水三種物質(zhì)，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液．試計算蒸干該溶液時可得到固體的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的概念、物質(zhì)的組成、復(fù)分解反應(yīng)的條件以及化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的計算的知識進行分析解答即可．

解答 解：（1）A．酸和堿都含有氫元素，正確；
B．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，比如氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)不是中和反應(yīng)，錯誤；
C．多數(shù)酸和堿有腐蝕性，正確；
D．酸和堿不是能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，比如堿和鹽反應(yīng)時堿和鹽都必須是可溶的，錯誤；
故填：BD；
（2 ）酸、堿、鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀、氣體或水產(chǎn)生，故填：產(chǎn)生沉淀、氣體或水；
（3）①實驗后某試管中為紅色溶液，說明含有堿性物質(zhì)氫氧化鈣，向其中加入一定量的某溶液后，紅色消失變?yōu)闊o色，說明堿性消失，故加入的試劑是鹽酸，氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O，故填：2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．
②實驗結(jié)束后，將得到的藍色溶液和無色溶液倒入同一個干凈的燒杯中，可觀察到有藍色沉淀生成，是因為硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故填：硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
（4）①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，還可以除去多余的氯化鋇，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
②通過操作Ⅲ所得濾液中含氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉，故填：NaOH、NaCl、Na₂CO₃；
（5）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+KOH═KCl+H₂O；K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，可以得到鹽酸和生成的氯化鉀的質(zhì)量關(guān)系為：HCl--KCl，設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x，則有：
HCl------KCl
36.5           74.5
100g×7.3%      x
$\frac{36.5}{74.5}=\frac{100g×7.3%}{x}$
x=14.9g
答：蒸干該溶液時可得到固體的質(zhì)量為14.9g．

點評 本題考查的是常見的堿的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．