Question

14．某同學(xué)為制備干燥的二氧化碳，準備了下圖所示的幾種裝置，其中：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）A 裝置最大的優(yōu)點是反應(yīng)可以隨即停止．
（3）為制備并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，可選用的裝置為BD（按連接順序填）．
（4）該同學(xué)將制得的干燥的CO₂氣體分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象．CO₂和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？經(jīng)過認真思考后，他向后者的溶液中加入稀鹽酸，觀察到生成氣泡現(xiàn)象，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，從而證明CO₂和NaOH已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）考慮碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．
（2）打開關(guān)閉彈簧夾時，試管內(nèi)壓強會變化，從而使碳酸鈣與鹽酸發(fā)生接觸或脫離接觸．
（3）考慮濃硫酸的干燥性；
（4）考慮碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體．

解答 解：（1）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）關(guān)閉彈簧夾時，反應(yīng)生成的二氧化碳使試管內(nèi)壓強增大，把鹽酸壓回長頸漏斗，使碳酸鈣與鹽酸脫離接觸，反應(yīng)終止，故A裝置最大的優(yōu)點是反應(yīng)可以隨即停止．
（3）因為濃硫酸具有干燥性，故為制備并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，可選用的裝置為BD；
（4）將制得的干燥的CO₂氣體分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，向后者的溶液中加入稀鹽酸，觀察到生成氣泡現(xiàn)象，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，從而證明CO₂和NaOH已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．（2）反應(yīng)可以隨即停止．
（3）BD．（4）稀鹽酸，生成氣泡，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 在學(xué)習(xí)氣體的制取時，要理解可以隨時使反應(yīng)發(fā)生或停止的裝置與可控制反應(yīng)速率裝置的區(qū)別，要掌握氣體除雜和干燥的基本方法．