Question

20．為驗證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，重慶八中初三化學興趣小組同學設計了如下實驗流程，最后得到的濾液中只有一種陰離子．

（1）加入試劑甲（BaCl₂溶液）后，生成白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄；
（2）證明藥品中含有氫氧化鈉的現(xiàn)象是第Ⅱ步加入過量氯化鋇溶液后，上層清液仍為紅色；
（3）第Ⅲ步發(fā)生的中和反應化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）第Ⅳ步所得濾液中除指示劑外，溶質還有3種．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鋇溶液后，鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子會生成白色沉淀，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，最后得到的濾液中只有一種陰離子，所以濾液中只含有氯離子，所以試劑乙是鹽酸，碳酸鋇會與鹽酸反應而溶解，氫氧化鈉會與鹽酸發(fā)生中和反應，所以
（1）根據(jù)鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子會生成硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀進行分析；
（2）根據(jù)堿可以使酚酞變紅色進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；
（4）根據(jù)碳酸鋇會與鹽酸反應生成氯化鋇、氫氧化鈉會與鹽酸反應生成氯化鈉，以及加入的鹽酸是過量的進行分析．

解答 解：氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鋇溶液后，鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子會生成白色沉淀，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，最后得到的濾液中只有一種陰離子，所以濾液中只含有氯離子，所以試劑乙是鹽酸，碳酸鋇會與鹽酸反應而溶解，氫氧化鈉會與鹽酸發(fā)生中和反應，所以
（1）鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子會生成硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，所以生成白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄；
（2）堿可以使酚酞變紅色，證明藥品中含有氫氧化鈉的證據(jù)是：第Ⅱ步加入過量氯化鋇溶液后，上層清液仍為紅色；
（3）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）碳酸鋇會與鹽酸反應生成氯化鋇、氫氧化鈉會與鹽酸反應生成氯化鈉，以及加入的鹽酸是過量的，所以第Ⅳ步所得濾液中除指示劑外，溶質還有3種．
故答案為：（1）BaSO₄；
（2）第Ⅱ步加入過量氯化鋇溶液后，上層清液仍為紅色；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）3．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．