Question

18．初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺+OH^-═H₂O．如圖，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)為例）
①寫出Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)的化學方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
②把易溶于水的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示．
上述方程式可改寫為：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-═BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③剝?nèi)シ匠淌絻蛇叢粎⒓臃磻?yīng)的離子：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，請回答
（1）下列各組中的離子，在水溶液中能大量共存的是AC．
A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-  B、Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-
C、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-  D、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-
（2）寫出稀鹽酸滴在氫氧化鎂上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H⁺+Mg（OH）₂=Mg²⁺+2H₂O．
（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑相對應(yīng)的化學方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 ①根據(jù)化學方程式的寫法來分析；
（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可；
（2）根據(jù)離子方程式的書寫方法進行分析；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)進行分析．

解答 解：①硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇白色沉淀；故填：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（1）A．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．
B．氫離子能與氫氧根離子結(jié)合成水，所以二者不能大量共存，故選項錯誤．
C．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．
D．銨根離子與氫氧根離子在水溶液中能結(jié)合成氨氣與水，所以二者不能大量共存，故選項錯誤．
故填：AC；
（2）稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+Mg（OH）₂=Mg²⁺+2H₂O；故填：2H⁺+Mg（OH）₂=Mg²⁺+2H₂O；
（3）與離子方程式Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑相對應(yīng)的反應(yīng)原理是鎂與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鎂鹽和氫氣，如Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；故填：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

點評 本題考查的是復(fù)分解反應(yīng)的條件和復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．