Question

7．氫氧化鈣保存不當(dāng)容易變質(zhì)．為測定一瓶久置氫氧化鈣的純度，取樣進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)圖2示及數(shù)據(jù)分析計(jì)算：（假定氣體全部逸出，不考慮水的蒸發(fā)和鹽酸的揮發(fā)）

（1）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）求該樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）；
（3）實(shí)驗(yàn)前后燒杯中鈣元素的質(zhì)量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖2分析；
（2）根據(jù)圖中信息分析可知，加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g時(shí)開始反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，至37.5g后不再有氣體產(chǎn)生，總共產(chǎn)生2.2gCO₂氣體根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．

解答 解：（1）由圖2可知反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）根據(jù)圖中信息分析可知，加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g時(shí)開始反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，至37.5g后不再有氣體產(chǎn)生，總共產(chǎn)生2.2gCO₂氣體．
設(shè)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                      2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
該樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12.4g-5g}{12.4g}×100%$=59.7%．
答：該樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%． 
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，碳酸鈣中的鈣元素轉(zhuǎn)化為氯化鈣中的鈣元素，燒杯中鈣元素的質(zhì)量不變．
故答案為：（1）2.2；
（2）59.7%．
（3）不變．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．