Question

15．向一定質(zhì)量的AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入m g鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量仍為m g．據(jù)此，判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 濾渣中的物質(zhì)至少有兩種
• B． 取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
• C． 取濾渣滴加稀鹽酸、一定有氣泡產(chǎn)生
• D． 反應(yīng)后的濾液中溶質(zhì)可能是一種或兩種

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向一定質(zhì)量的AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入m g鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果硝酸銀完全反應(yīng)后鋅有剩余，則鋅再和硝酸亞鐵反應(yīng)．

解答 解：A、硝酸銀、硝酸亞鐵和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe，
65                                    216    65                                          56
由以上關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量減小，因此將濾渣洗滌，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量仍為mg，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng)，濾渣中至少含有銀和鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、將濾渣洗滌，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量仍為mg，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng)，因此取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、將濾渣洗滌，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量仍為mg，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng)，濾渣中至少含有銀和鐵，鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此取濾渣滴加稀鹽酸、一定有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、當(dāng)硝酸銀、硝酸亞鐵都完全和鐵反應(yīng)時(shí)，濾液中的溶質(zhì)是硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸亞鐵部分反應(yīng)時(shí)，濾液中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵，因此反應(yīng)后的濾液中溶質(zhì)可能是一種或兩種，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．