Question

【題目】現(xiàn)有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物5g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100g，充分反應后過濾，得到濾液103.8g、濾渣1g，下列說法中正確的是（　�。�

A.生成氫氣的質(zhì)量是0.2g

B.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸

C.稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于或等于7.3%

D.若濾渣的成分是木炭粉，則混合物中鐵、鎂的質(zhì)量比為7：3

Answer 1

【答案】AD

【解析】

由題意可得，鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應．

A、鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應．生成氫氣的質(zhì)量為：5g+100g﹣103.8g﹣1g=0.2g，該選項說法正確；

B、若鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應，濾液中只含有氯化鎂、氯化亞鐵，該選項說法不正確；

C、當鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應時，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)最小，設稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，

由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可得關系式

x=7.3g，

此時稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=7.3%，

所以，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于或等于7.3%，該選項說法不正確；

D、設混合物中鐵粉和鎂粉的質(zhì)量分別是m，n，

由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應方程式

m+n=4g， +=0.2g，

解得m=2.8g，n=1.2g，

則混合物中鐵、鎂的質(zhì)量比為：2.8g：1.2g=7：3，該選項說法正確．

故選：AD．