Question

10．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)．
（1）下面三幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化學(xué)反應(yīng)．請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：

①圖1是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖．對(duì)圖1中的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是C（填序號(hào)）
A．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切
B．Na和Na⁺的化學(xué)性質(zhì)不同
C．NaCl是由氯化鈉分子構(gòu)成的
D．由Cl→Cl^-的轉(zhuǎn)變中，元素種類不變
②圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A+B→C，請用微粒符號(hào)表示該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H⁺+OH^-=H₂O．
③圖3表示反應(yīng)中所涉及的4種物質(zhì)中屬于氧化物的是ClO₂（填化學(xué)式），NaClO₂中氯元素的化合價(jià)為+3．
（2）稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊乃�溶液中都含有共同的陽離子H⁺（填離子符號(hào)）
（3）胃酸過多須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：

抗胃酸藥	碳酸氫鈉片	鋁碳酸鎂片
有效成分	NaHCO3	AlMg（OH）3CO3
構(gòu)成微粒	Na+、HCO3-	Al3+、Mg2-、OH-、CO32-

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
①碳酸氫鈉中起抗酸作用的微粒是HCO₃^-（填微粒符號(hào)，下同）．
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．則鋁碳酸鎂中起抗酸作用的兩種微粒是OH^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)反應(yīng)中原子的核外電子變化情況分析解答；
②根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)對(duì)化學(xué)式或離子情況進(jìn)行判斷即可；
③根據(jù)氧化物和微觀示意圖中相關(guān)分子的結(jié)構(gòu)書寫相關(guān)的化學(xué)式；
（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定的用途，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，此類題可迎刃而解．
（3）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)等方面進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①依據(jù)金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖可知：
A．該變化過程中兩種原子的最外層電子數(shù)都發(fā)生了變化，所以可知元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；說法正確；
B．Na和Na⁺的最外層電子數(shù)不同，故化學(xué)性質(zhì)不同，說法正確；
C．NaCl是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，故說法錯(cuò)誤；
D．元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，故由Cl→Cl^-的轉(zhuǎn)變中，元素種類不變，說法正確．
故選C．
②依據(jù)氫氧化鈉能夠電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸能夠電離出氫離子和氯離子，所以A處應(yīng)該是氫氧根離子B處是氫離子，兩種離子結(jié)合能夠生成水分子，所以C處應(yīng)該是水分子；
③氧化物是指由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，故圖中屬于氧化物的為ClO₂，根據(jù)化合價(jià)原則，NaClO₂中鈉元素和氧元素的化合價(jià)依次為+1價(jià)和-2價(jià)，故氯元素的化合價(jià)為：+1+x+（-2）×2═0，故x=+3．
（2）稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊乃�溶液中都含有共同的陽離子：H⁺．
（3）胃酸的主要成分為鹽酸，①碳酸氫鈉中HCO₃^- 能與胃酸中的鹽酸中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳；②AlMg（OH）₃CO₃中的OH^-、CO₃^2-都能中和胃酸中的氫離子．
故答案為：
（1）①C； ②H⁺+OH^-=H₂O；   ③ClO₂，+3；（2）H⁺； （3）①HCO₃^-； ②OH^-、CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法．