Question

某實驗小組為測定氯酸鉀樣品中氯酸鉀質(zhì)量分數(shù)，取一定質(zhì)量的該樣品與7g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為32g．加熱完全分解后剩余的固體質(zhì)量為22.4g．（樣品中的雜質(zhì)不參與化學反應）
（1）完全反應后剩余固體的成分是

 

（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應后物質(zhì)質(zhì)量總和；利用氯酸鉀分解的化學方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，判斷完全反應后剩余固體的成分，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=32g-22.4g=9.6g；
設該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g

245

x

=

96

9.6g

x=24.5g
（1）加熱完全分解后剩余的固體的成分是KCl、MnO2、雜質(zhì)
（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是

24.5g

32g

×100%=98%．
答：
（1）完全反應后剩余固體的成分是KCl、MnO2、雜質(zhì)
（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．利用質(zhì)量守恒定律，計算出生成氣體的質(zhì)量，再結(jié)合化學方程式，就可以解決要求的問題．