Question

11．某化學小組Ⅰ探究用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，并進行性質實驗．如圖是有關實驗的部分裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）a儀器的名稱為長頸漏斗；甲同學用A和C組合制取二氧化碳，乙同學用B和C組合制取二氧化碳，你認為哪個組合更便于控制反應乙（填寫甲或乙）；該裝置還能用來制取某種常見氣體，其反應原理是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該氣體的驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（2）甲同學利用裝置D進行性質實驗時，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙�，你認為可能的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫使紫色石蕊變紅色；為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙�，在氣體通入裝置D之前可接入上圖裝置F（填字母序號）；在該裝置中發(fā)生的主要化學反應方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）乙同學將CO₂通入到氫氧化鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象，經過思考討論后，設計了如圖G裝置，使該反應有了明顯現(xiàn)象，則該裝置G中的現(xiàn)象為氣球變鼓．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用，B裝置可以通過裝置內壓強的改變實現(xiàn)固體和液體的分離，該裝置制取氣體的反應是固體和液體，反應條件是常溫，可以用過氧化氫制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣有助燃性進行分析；
（2）根據(jù)碳酸分解生成水和二氧化碳，氯化氫溶于水生成鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗，B裝置可以通過裝置內壓強的改變實現(xiàn)固體和液體的分離，所以乙組合更便于控制反應，該裝置制取氣體的反應是固體和液體，反應條件是常溫，可以用過氧化氫制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧氣有助燃性，所以該氣體的驗滿方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（2）碳酸分解生成水和二氧化碳，氯化氫溶于水生成鹽酸，所以將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙�，可能的原因是：鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫使紫色石蕊變紅色，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以在氣體通入裝置D之前可接入上圖裝置F，化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，裝置內氣壓減小，所以該裝置G中的現(xiàn)象為氣球變鼓．
故答案為：（1）長頸漏斗，乙，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（2）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫使紫色石蕊變紅色，F(xiàn)，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氣球變鼓．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．