Question

3．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．
（1）下列表述正確的是B．
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B．每32g S和32g O₂完全反應(yīng)后，生成64g SO₂
C．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB══cC+dD中一定有：a+b=c+d
（2）有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO₂和H₂O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物后的質(zhì)量如表，

	R	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g	46	128	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	32	x	54

則x=88；已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為1：3．則R的相對(duì)分子質(zhì)量是46．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可以確定各物質(zhì)的質(zhì)量比，進(jìn)而可判斷是否能完全反應(yīng)；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子；質(zhì)量守恒定律只能用來(lái)解釋化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、蠟燭燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以遵守質(zhì)量守恒定律，故錯(cuò)誤．
B、硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，32gS與32gO₂完全反應(yīng)，生成64g二氧化硫，故B正確；
C、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故錯(cuò)誤；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道x=46+128-32-54=88；
設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為x，x：32×3=46：（128-32）；x=46；
答案：（1）B   （2）88  46．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)和靈活運(yùn)用這一定律解答問(wèn)題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化．