19.已知:Ca(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCO3+CO2↑+H2O.下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca(HCO32固體受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢(該過程中CaCO3不分解).其中不正確的是( 。
A.B.C.D.

分析 碳酸氫鈣受熱分解成碳酸鈣、水和二氧化碳,根據(jù)反應(yīng)情況可以判斷相關(guān)方面的問題.

解答 解:A、剛開始加熱時,溫度不能達(dá)到碳酸氫鈣的分解溫度,因此要經(jīng)過一段時間后,碳酸氫鈣才開始分解,當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后,容器中仍然有一定量的固體--碳酸鈣,故A正確;
B、鈣元素的質(zhì)量不變,剛開始加熱時,溫度不能達(dá)到碳酸氫鈣的分解溫度,因此要經(jīng)過一段時間后,碳酸氫鈣才開始分解,當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后,容器中仍然有一定量的固體--碳酸鈣,所以鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,增大,然后不變,故B正確;
C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,碳元素的質(zhì)量始終不變,故C正確;
D、加熱一段時間后,產(chǎn)生二氧化碳,當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后,二氧化碳質(zhì)量不再增加,故D錯誤.
故選:D.

點(diǎn)評 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn),因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.下列關(guān)于乙基雌烯醇(C20H32O)的說法正確的是(  )
A.該物質(zhì)屬于氧化物              
B.乙基雌烯醇里含有20個碳原子
C.它由三種元素組成              
D、該物質(zhì)屬于有機(jī)物.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.許多物質(zhì)的命名與元素的化合價高低有關(guān),如錳酸鉀、高錳酸鉀,其中錳元素的化合價分別為+6、+7.氯元素常見的化合價有+7、+5、+1、-1等,由此推測鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物的名稱為高氯酸鈉,化學(xué)式為NaClO4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.根據(jù)如圖回答問題.
(1)儀器①的名稱是長頸漏斗,A裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)隨時發(fā)生或停止.
(2)B裝置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的用途:
①集氣:用排水法收集氧氣,可在B裝置裝滿水后,使氧氣從b(填“a”或“b”)口進(jìn)入;
②儲氣:若要將儲存在B中的氧氣排出,水應(yīng)從a(填“a”或“b”)口進(jìn)入;
③量氣:若用B裝置測量收集到的氣體體積,還必須要增加到的儀器是量筒.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

14.根據(jù)初中化學(xué)酸、堿、鹽的知識可知,將藍(lán)色的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合后,可得到藍(lán)色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
小軍和小亮分別進(jìn)行如下硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究:
(1)小軍將上述有藍(lán)色沉淀的濁液進(jìn)行加熱,發(fā)現(xiàn)沉淀變黑;
(2)小亮做這個實(shí)驗(yàn)時,在試管中倒入2mL CuSO4溶液,再加入一定量NaOH溶液,結(jié)果并沒有得到藍(lán)色的沉淀,而是淺綠色的沉淀;將此濁液加熱直至沸騰,仍然觀察不到有黑色的物質(zhì)生成.
(思  考)①黑色物質(zhì)是什么?②淺綠色的沉淀是什么?
(資料卡)
①氫氧化銅加熱可以分解成2種氧化物;
②Cu4(OH)6SO4是一種淺綠色物質(zhì),溶解度極小,可溶于酸液;
③反應(yīng)物的量不同,則生成物可能有所不同.
(3)通過查找資料卡得知:藍(lán)色沉淀加熱生成一種黑色物質(zhì)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O,
淺綠色的沉淀是Cu4(OH)6SO4,其化學(xué)名稱是堿式硫酸銅,生成該沉淀的化學(xué)方程式為:
4CuS04+6NaOH═Cu4(OH)6S04↓+3Na2SO4
(實(shí)驗(yàn)探究)
(4)證明該淺綠色沉淀中含有S042-,他倆共同設(shè)計(jì)如下方案:
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將淺綠色的濁液過濾,并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌,直至取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液.無現(xiàn)象沉淀表面無Na2SO4殘留(附著)或者已經(jīng)洗凈
②用稀鹽酸溶解淺綠色沉淀,再滴加BaCl2溶液.有大量白色沉淀生成沉淀中含有SO42-
多次洗滌沉淀的目的是將沉淀表面附著的Na2SO4溶液洗凈,防止其中的SO42-干擾實(shí)驗(yàn),稀鹽酸溶解淺綠色沉淀的化學(xué)方程式為Cu4(OH)6SO4+6HCl═CuSO4+3CuCl2+6H2O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.眾所周知,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁(生成白色沉淀).但是,在分組實(shí)驗(yàn)中,向石灰水中通入二氧化碳(如圖1所示),出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:有的石灰水未變渾濁;有的出現(xiàn)渾濁后又變澄清(沉淀消失).

【提出問題】分組實(shí)驗(yàn)中,出現(xiàn)意想不到現(xiàn)象的原因是什么呢?
【猜想與假設(shè)】
I.石灰水未變渾濁,是因?yàn)槎趸贾谢煊猩倭柯然瘹錃怏w.
Ⅱ.石灰水未變渾濁,是因?yàn)槭宜臐舛冗^。ɑ蛲ㄈ攵趸嫉臅r間過短).
Ⅲ.石灰水出現(xiàn)渾濁后又變澄清,與石灰水的濃度、通入二氧化碳的時間有關(guān).
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示.
提示:①實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸與分組實(shí)驗(yàn)所用鹽酸相同;
②CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度非常小.
步驟1:分別取一定體積的飽和澄清石灰水與一定體積的蒸餾水混合配制成50mL溶液.
步驟2:分別向50mL溶液中通入一段時間的二氧化碳,記錄現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)序號V飽和石灰水/mLV蒸餾水
/mL
出現(xiàn)現(xiàn)象所需時間/s
開始渾濁明顯渾濁沉淀減少是否澄清
5001956366持續(xù)通入CO28min以上,沉淀不能完全消失
40102451245
30202544128
203027356789s后完全澄清
1040通3min以上,均無明顯現(xiàn)象
【解釋與結(jié)論】
(1)實(shí)驗(yàn)中,所用石灰水為飽和溶液的是①(填序號).
(2)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁原因是Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(用化學(xué)方程式表示).
(3)飽和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氫氣體.
(4)通過實(shí)驗(yàn)分析,猜想 I不成立(填“成立”或“不成立”),猜想Ⅱ、Ⅲ成立.
【反思與評價】
(5)向澄清的石灰水中通入二氧化碳,為避免出現(xiàn)“意想不到的現(xiàn)象”,你的建議是所用石灰水的濃度不能太小(或用飽和的石灰水),通入二氧化碳的時間不能過短也不能過長.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖所示的裝置將二氧化碳和一氧化碳進(jìn)行分離和干燥.a(chǎn)、b均為活塞,供選擇的試劑:足量的NaOH溶液、濃H2SO4、稀鹽酸.(NaOH溶液能吸收CO2,其原理和澄清石灰水與CO2反應(yīng)相似;濃濃H2SO4具有吸水性,能做干燥劑).試回答:
(1)左瓶中應(yīng)裝的是NaOH溶液,右瓶中應(yīng)裝的是濃H2SO4溶液,
分液漏斗中應(yīng)裝的是稀鹽酸溶液.
(2)當(dāng)CO與CO2的混合氣體通過該裝置時,先分離得到的是CO,活塞操作是關(guān)a開b,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;然后得到的是CO2.活塞操作是關(guān)b開a.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.2015年10月,我國科學(xué)家屠呦呦由于發(fā)現(xiàn)了青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎.下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是(  )
A.青蒿素是一種有機(jī)物B.青蒿素中碳、氫原子個數(shù)比為15:22
C.青蒿素由三種元素組成D.青蒿素的相對分子質(zhì)量為42

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時,某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M(如圖)進(jìn)行反應(yīng),有白色沉淀產(chǎn)生,過濾后得到澄清濾液.該組同學(xué)對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的研究.
(1)溶液M的可能組成:
猜想①:是Ca(OH)2,
猜想②:是CaCl2(查資料知CaCl2水溶液呈中性).
為了確定其組成,同學(xué)們設(shè)計(jì)了如表方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量M溶液于試管中,向其中滴加酚酞溶液變成紅色猜想①正確
(2)若猜想①正確,則上述過濾后得到的澄清濾液中可能含有的溶質(zhì):
[提出假設(shè)]猜想一:NaOH和Na2CO3; 猜想二:Ca(OH)2和NaOH;猜想三:NaOH.
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成.
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀,B中沒有沉淀“猜想一”成立
若A中沒有沉淀,B中產(chǎn)生沉淀“猜想二”成立
若A.B中都沒有沉淀“猜想三”成立
[反思拓展]在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮反應(yīng)物是否過量.

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同步練習(xí)冊答案