19．已知：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2固體受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程中CaCO3不分解）．其中不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 碳酸氫鈣受熱分解成碳酸鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)情況可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：A、剛開始加熱時，溫度不能達(dá)到碳酸氫鈣的分解溫度，因此要經(jīng)過一段時間后，碳酸氫鈣才開始分解，當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后，容器中仍然有一定量的固體--碳酸鈣，故A正確；
B、鈣元素的質(zhì)量不變，剛開始加熱時，溫度不能達(dá)到碳酸氫鈣的分解溫度，因此要經(jīng)過一段時間后，碳酸氫鈣才開始分解，當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后，容器中仍然有一定量的固體--碳酸鈣，所以鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，增大，然后不變，故B正確；
C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，碳元素的質(zhì)量始終不變，故C正確；
D、加熱一段時間后，產(chǎn)生二氧化碳，當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后，二氧化碳質(zhì)量不再增加，故D錯誤．
故選：D．

點(diǎn)評 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列關(guān)于乙基雌烯醇（C20H32O）的說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于氧化物              
B．乙基雌烯醇里含有20個碳原子
C．它由三種元素組成              
D、該物質(zhì)屬于有機(jī)物．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．許多物質(zhì)的命名與元素的化合價高低有關(guān)，如錳酸鉀、高錳酸鉀，其中錳元素的化合價分別為+6、+7．氯元素常見的化合價有+7、+5、+1、-1等，由此推測鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物的名稱為高氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)如圖回答問題．
（1）儀器①的名稱是長頸漏斗，A裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)隨時發(fā)生或停止．
（2）B裝置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的用途：
①集氣：用排水法收集氧氣，可在B裝置裝滿水后，使氧氣從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入；
②儲氣：若要將儲存在B中的氧氣排出，水應(yīng)從a（填“a”或“b”）口進(jìn)入；
③量氣：若用B裝置測量收集到的氣體體積，還必須要增加到的儀器是量筒．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．根據(jù)初中化學(xué)酸、堿、鹽的知識可知，將藍(lán)色的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合后，可得到藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
小軍和小亮分別進(jìn)行如下硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：
（1）小軍將上述有藍(lán)色沉淀的濁液進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)沉淀變黑；
（2）小亮做這個實(shí)驗(yàn)時，在試管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，結(jié)果并沒有得到藍(lán)色的沉淀，而是淺綠色的沉淀；將此濁液加熱直至沸騰，仍然觀察不到有黑色的物質(zhì)生成．
（思  考）①黑色物質(zhì)是什么？②淺綠色的沉淀是什么？
（資料卡）
①氫氧化銅加熱可以分解成2種氧化物；
②Cu4（OH）6SO4是一種淺綠色物質(zhì)，溶解度極小，可溶于酸液；
③反應(yīng)物的量不同，則生成物可能有所不同．
（3）通過查找資料卡得知：藍(lán)色沉淀加熱生成一種黑色物質(zhì)的化學(xué)方程式為Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O，
淺綠色的沉淀是Cu4（OH）6SO4，其化學(xué)名稱是堿式硫酸銅，生成該沉淀的化學(xué)方程式為：
4CuS04+6NaOH═Cu4（OH）6S04↓+3Na2SO4．
（實(shí)驗(yàn)探究）
（4）證明該淺綠色沉淀中含有S042-，他倆共同設(shè)計(jì)如下方案：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將淺綠色的濁液過濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，直至取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液．無現(xiàn)象沉淀表面無Na2SO4殘留（附著）或者已經(jīng)洗凈
②用稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再滴加BaCl2溶液．有大量白色沉淀生成沉淀中含有SO42-
多次洗滌沉淀的目的是將沉淀表面附著的Na2SO4溶液洗凈，防止其中的SO42-干擾實(shí)驗(yàn)，稀鹽酸溶解淺綠色沉淀的化學(xué)方程式為Cu4（OH）6SO4+6HCl═CuSO4+3CuCl2+6H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．眾所周知，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁（生成白色沉淀）．但是，在分組實(shí)驗(yàn)中，向石灰水中通入二氧化碳（如圖1所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的石灰水未變渾濁；有的出現(xiàn)渾濁后又變澄清（沉淀消失）．

【提出問題】分組實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)意想不到現(xiàn)象的原因是什么呢？
【猜想與假設(shè)】
I．石灰水未變渾濁，是因?yàn)槎趸贾谢煊猩倭柯然瘹錃怏w．
Ⅱ．石灰水未變渾濁，是因?yàn)槭宜臐舛冗^�。ɑ蛲ㄈ攵趸嫉臅r間過短）．
Ⅲ．石灰水出現(xiàn)渾濁后又變澄清，與石灰水的濃度、通入二氧化碳的時間有關(guān)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．
提示：①實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸與分組實(shí)驗(yàn)所用鹽酸相同；
②CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．
步驟1：分別取一定體積的飽和澄清石灰水與一定體積的蒸餾水混合配制成50mL溶液．
步驟2：分別向50mL溶液中通入一段時間的二氧化碳，記錄現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)序號V飽和石灰水/mLV蒸餾水
/mL		出現(xiàn)現(xiàn)象所需時間/s
開始渾濁明顯渾濁沉淀減少是否澄清
①5001956366持續(xù)通入CO28min以上，沉淀不能完全消失
②40102451245
③30202544128
④203027356789s后完全澄清
⑤1040通3min以上，均無明顯現(xiàn)象
【解釋與結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)中，所用石灰水為飽和溶液的是①（填序號）．
（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）飽和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氫氣體．
（4）通過實(shí)驗(yàn)分析，猜想 I不成立（填“成立”或“不成立”），猜想Ⅱ、Ⅲ成立．
【反思與評價】
（5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，為避免出現(xiàn)“意想不到的現(xiàn)象”，你的建議是所用石灰水的濃度不能太小（或用飽和的石灰水），通入二氧化碳的時間不能過短也不能過長．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖所示的裝置將二氧化碳和一氧化碳進(jìn)行分離和干燥．a(chǎn)、b均為活塞，供選擇的試劑：足量的NaOH溶液、濃H2SO4、稀鹽酸．（NaOH溶液能吸收CO2，其原理和澄清石灰水與CO2反應(yīng)相似；濃濃H2SO4具有吸水性，能做干燥劑）．試回答：
（1）左瓶中應(yīng)裝的是NaOH溶液，右瓶中應(yīng)裝的是濃H2SO4溶液，
分液漏斗中應(yīng)裝的是稀鹽酸溶液．
（2）當(dāng)CO與CO2的混合氣體通過該裝置時，先分離得到的是CO，活塞操作是關(guān)a開b，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；然后得到的是CO2．活塞操作是關(guān)b開a．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2015年10月，我國科學(xué)家屠呦呦由于發(fā)現(xiàn)了青蒿素（C15H22O5）而獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎．下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是（　　）
A．青蒿素是一種有機(jī)物B．青蒿素中碳、氫原子個數(shù)比為15：22
C．青蒿素由三種元素組成D．青蒿素的相對分子質(zhì)量為42

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．該組同學(xué)對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的研究．
（1）溶液M的可能組成：
猜想①：是Ca（OH）2，
猜想②：是CaCl2（查資料知CaCl2水溶液呈中性）．
為了確定其組成，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如表方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變成紅色猜想①正確
（2）若猜想①正確，則上述過濾后得到的澄清濾液中可能含有的溶質(zhì)：
[提出假設(shè)]猜想一：NaOH和Na2CO3； 猜想二：Ca（OH）2和NaOH；猜想三：NaOH．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立
若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀“猜想二”成立
若A．B中都沒有沉淀“猜想三”成立
[反思拓展]在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過量．

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同步練習(xí)冊答案