Question

我區(qū)北部石灰石資源豐富，長軒嶺街為開發(fā)本地石灰石資源，招商廣告稱：“本地石灰石品質(zhì)優(yōu)越，碳酸鈣含量不低于80%”．一投資商派技術員到實地取回樣品，從中稱取12.5g與一定量質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），進行了如圖所示的實驗．根據(jù)檢測獲得的數(shù)據(jù)計算：

（1）生成二氧化碳質(zhì)量為

 

g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量減少，則為生成氣體的質(zhì)量；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式，利用反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量可計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量；
利用樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

碳酸鈣的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量12.5g

×100%，可求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：生成二氧化碳的質(zhì)量是：12.5g+100g-108.1g=4.4g；
（2）設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
 x              4.4g

100

44

=

x

4.4g

  x=10g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

10g

12.5g

×100%=80%；
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律求出氣體的質(zhì)量，再結合反應的化學方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關系，根據(jù)反應中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量．