Question

4．在實(shí)驗(yàn)室中稱取24g小蘇打樣品（所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），平均分成5份依次加入到盛有50g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后進(jìn)行稱量，得到的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入樣品的質(zhì)量/g	4.8	4.8	4.8	4.8	4.8
電子天平的示數(shù)/g	112.6	115.2	118.9	123.7	128.5
生成揮發(fā)性物質(zhì)的質(zhì)量/g

（1）第三次加入樣品后，生成揮發(fā)性物質(zhì)小于（填“大于”或“小于”）第二次，原因是第三次加入的碳酸氫鈉沒(méi)有完全反應(yīng)；
（2）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%；
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，分析每次加入碳酸氫鈉后生成的二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)第一次加入的碳酸氫鈉完全反應(yīng)，依據(jù)生成的二氧化碳，計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）第二次加入碳酸氫鈉生成二氧化碳的質(zhì)量為：112.6g+4.8g-115.2g=2.2g，
第三次加入碳酸氫鈉生成二氧化碳的質(zhì)量為：115.2g+4.8g-118.9g=1.1g，所以第三次加入樣品后，生成揮發(fā)性物質(zhì)小于第二次，原因是：第三次加入的碳酸氫鈉沒(méi)有完全反應(yīng)；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                  44
x                    2.2g
$\frac{84}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
 x=4.2g
所以樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.2g}{4.8g}$×100%=87.5%；
（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為：110g+4.8g×3-118.9g=5.5g
設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
       36.5          44
         y           5.5g
      $\frac{36.5}{y}$=$\frac{44}{5.5g}$
        y=4.5625g
所以參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.5625g}{50g}$×100%=9.1%．
故答案為：（1）小于，第三次加入的碳酸氫鈉沒(méi)有完全反應(yīng)；
（2）87.5%；
（3）9.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．