Question

13．石灰石是我市最豐富的礦藏之一，常山盛產(chǎn)石灰石，用途極為廣泛．除了可以用于生產(chǎn)生石灰和水泥外，工業(yè)上還常常用沉淀法生產(chǎn)碳酸鈣，具有很高的經(jīng)濟價值．我�？茖W探究小組同學把一塊從三衢山撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：
①用天平準確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸；
②測量C裝置中吸收到的由反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，并據(jù)此繪成乙圖中的曲線；③根據(jù)實驗結(jié)果計算該石灰石的純度．請分析回答下列問題：

（1）甲圖中裝置B的作用是吸收水蒸氣．
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（3）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發(fā)對實驗結(jié)果的影響，你認為由C裝置測得的二氧化碳質(zhì)量與反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等嗎？試分析原因．不相等，這是因為反應生成的二氧化碳部分殘留在實驗裝置中未被氫氧化鈉溶液吸收．
（4）某工廠每天用16噸該種石灰石作為原料，如果碳酸鈣在高溫下全部分解，可得到多少噸生石灰？[假設石灰石中的雜質(zhì)在高溫下不發(fā)生化學反應，計算結(jié)果保留二位小數(shù)]．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）甲圖中裝置B的作用是吸收水蒸氣．
故填：吸收水蒸氣．
（2）設碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=15g，
該大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%，
答：該大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為75%．
（3）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發(fā)對實驗結(jié)果的影響，由C裝置測得的二氧化碳質(zhì)量與反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量不相等，這是因為反應生成的二氧化碳部分殘留在實驗裝置中未被氫氧化鈉溶液吸收．
故填：不相等，這是因為反應生成的二氧化碳部分殘留在實驗裝置中未被氫氧化鈉溶液吸收．
（4）設生成氧化鈣質(zhì)量為y，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                56
16t×75%         y
$\frac{100}{16t×75%}$=$\frac{56}{y}$，
y=6.72t，
答：如果碳酸鈣在高溫下全部分解，可得到6.72t生石灰．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．