Question

13．石灰石是我市最豐富的礦藏之一，常山盛產(chǎn)石灰石，用途極為廣泛．除了可以用于生產(chǎn)生石灰和水泥外，工業(yè)上還常常用沉淀法生產(chǎn)碳酸鈣，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值．我�？茖W(xué)探究小組同學(xué)把一塊從三衢山撿來的石灰石做純度分析，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用天平準(zhǔn)確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時(shí)加入足量稀鹽酸；
②測量C裝置中吸收到的由反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，并據(jù)此繪成乙圖中的曲線；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算該石灰石的純度．請(qǐng)分析回答下列問題：

（1）甲圖中裝置B的作用是吸收水蒸氣．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該大理石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，你認(rèn)為由C裝置測得的二氧化碳質(zhì)量與反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等嗎？試分析原因．不相等，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的二氧化碳部分殘留在實(shí)驗(yàn)裝置中未被氫氧化鈉溶液吸收．
（4）某工廠每天用16噸該種石灰石作為原料，如果碳酸鈣在高溫下全部分解，可得到多少噸生石灰？[假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)在高溫下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)]．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）甲圖中裝置B的作用是吸收水蒸氣．
故填：吸收水蒸氣．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=15g，
該大理石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%，
答：該大理石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
（3）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，由C裝置測得的二氧化碳質(zhì)量與反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量不相等，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的二氧化碳部分殘留在實(shí)驗(yàn)裝置中未被氫氧化鈉溶液吸收．
故填：不相等，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的二氧化碳部分殘留在實(shí)驗(yàn)裝置中未被氫氧化鈉溶液吸收．
（4）設(shè)生成氧化鈣質(zhì)量為y，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                56
16t×75%         y
$\frac{100}{16t×75%}$=$\frac{56}{y}$，
y=6.72t，
答：如果碳酸鈣在高溫下全部分解，可得到6.72t生石灰．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．