Question

“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”．請用化學(xué)知識回答以下生活中的問題：
（1）下列服裝主要由有機(jī)合成材料制成的是

 

（選填字母）．
A．羊毛衫   B．滌綸連衣裙    C．腈綸運(yùn)動衣    D．純棉T恤
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，請用化學(xué)方程式說明原因：

 

．
（3）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，生活中通過

 

的方法可以降低水的硬度．
（4）房屋裝修后，可在室內(nèi)放一些活性炭以除去裝修材料釋放出的甲醛、苯等有毒氣體，這是利用活性炭的

 

性．
（5）目前，城市的一些汽車已改用壓縮天然氣（CNG）或液化石油氣（LPG）作燃料，以減少對空氣的污染．天然氣完全燃燒的化學(xué)方程式為

 

．
（6）蝦仁、豬肉、冬筍、淀粉是制作蝦餃的主要原料，其中含有的能為人體提供能量的營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、

 

、油脂．
（7）化石燃料的燃燒還會產(chǎn)生SO₂，大氣中SO₂含量過高，會引起

 

．SO₂是一種酸性氧化物，酸性氧化物有對應(yīng)的酸，堿性氧化物有對應(yīng)的堿，如表：

酸性氧化物  SO2	對應(yīng)的酸  H2SO3
堿性氧化物  CaO	對應(yīng)的堿  Ca（OH）2

①酸性氧化物SO₂和對應(yīng)的酸H₂SO₃中，S元素的化合價(jià)均為

 

；堿性氧化物CaO和對應(yīng)的堿Ca（OH）₂中，鈣元素的化合價(jià)

 

（填“相同”或“不相同”）．
②與H₂CO₃對應(yīng)的酸性氧化物為

 

（填化學(xué)式，下同）；與Na₂O對應(yīng)的堿為

 

．
（8）若要除去粗鹽中混有的氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉，還需要的試劑有①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③BaCl₂溶液④稀鹽酸，這四種試劑的加入順序依次為

 

（填序號，每種試劑只能用一次），且在加入

 

之前（選填序號），必須要進(jìn)行過濾操作．
（9）將足量的鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅混合液中，充分反應(yīng)后過濾．濾液中的溶質(zhì)一定有

 

．
（10）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響,硬水與軟水,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,氯化鈉與粗鹽提純,碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,生命活動與六大營養(yǎng)素

專題：化學(xué)與生活

分析：（1）從有機(jī)合成材料的特點(diǎn)分析解決；
（2）依據(jù)鋁形成的氧化鋁薄膜而具有抗腐蝕性能分析判斷；
（3）依據(jù)生活中硬水軟化的常用方法分析解決；
（4）依據(jù)活性炭的吸附性分析判斷；
（5）依據(jù)天然氣燃燒能生成二氧化碳和水書寫即可；
（6）根據(jù)能為人體提供能量的三大類營養(yǎng)物質(zhì)分析判斷；
（7）大氣中SO₂含量過高，會引起酸雨；根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和，求元素的化合價(jià)；
（8）除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，因?yàn)榧尤氲脑噭┒际沁^量的，所以后加的試劑要把先加的試劑所帶入的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉要在氯化鋇之后加入，這樣可以除去多余的鋇離子；
（9）根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（10）由題意知，反應(yīng)物為鐵和水蒸氣、生成物為四氧化三鐵和氫氣、反應(yīng)條件為高溫，故可書寫化學(xué)方程式；由化學(xué)方程式判定反應(yīng)類型．

解答：解：（1）有機(jī)合成材料是有機(jī)高分子材料的簡稱，主要包括合成纖維、塑料和合成橡膠，選項(xiàng)中羊毛衫、純棉T恤是由天然纖維制成，而滌綸、腈綸均是合成纖維制成，所以是有機(jī)合成材料；
（2）鋁在空氣中容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，而形成的氧化鋁薄膜而能使鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，其反應(yīng)的方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）生活中硬水軟化的常用方法主要是以煮沸的方式完成，因?yàn)橥ㄟ^煮沸可使導(dǎo)致水的硬度變大的金屬離子以沉淀的方式從溶液中析出；
（4）因?yàn)榛钚蕴烤哂休^強(qiáng)的吸附性，所以可吸附室內(nèi)的有毒氣體；
（5）天然氣完全燃燒能生成二氧化碳和水，其方程式為：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O；
（6）在營養(yǎng)物質(zhì)中能為人體提供能量的三大類營養(yǎng)物質(zhì)是糖類、蛋白質(zhì)和脂肪；
（7）大氣中SO₂含量過高，會引起酸雨；
①酸性氧化物SO₂和對應(yīng)的酸H₂SO₃中，因?yàn)檠踉�素�?2價(jià)，氫元素是+1價(jià)，因此S元素的化合價(jià)均為+4價(jià)；堿性氧化物CaO和對應(yīng)的堿Ca（OH）₂中，鈣元素的化合價(jià)都是+2價(jià)，因此相同；
②與H₂CO₃對應(yīng)的酸性氧化物是二氧化碳，與Na₂O對應(yīng)的堿是氫氧化鈉；
（8）可以先加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鈉，除去鈣離子和多余的鋇離子，最后加鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉；
還可以先加氯化鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子和鈣離子，最后加鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧根；
先加入氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鈉，能把鈣離子和過量的鋇離子除去，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，最后加鹽酸，除去多余的氫氧根；
除去雜質(zhì)是將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而鹽酸可與碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀反應(yīng)，所以在加入鹽酸前，必須先把沉淀過濾掉；
（9）鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，溶質(zhì)一定有硫酸鋅，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵，由于加入的鐵粉量不確定，無法確定是否含有硫酸銅，所以濾液中的溶質(zhì)一定有：FeSO₄、ZnSO₄；
（10）由題意知，反應(yīng)物為鐵和水蒸氣、生成物為四氧化三鐵和氫氣、反應(yīng)條件為高溫，故可書寫化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；此反應(yīng)符合“單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物，即A+BC=B+AC”，即為置換反應(yīng)．
故答案為：（1）BC；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）煮沸；（4）吸附；（5）CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O；（6）糖類；（7）酸雨；①+4；相同；②CO₂；NaOH；
（8）①③②④（或“③①②④”或“③②①④”）；④；（9）FeSO₄、ZnSO₄；（10）3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；置換．

點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．