Question

“從生活走進化學，從化學走向社會”．請用化學知識回答以下生活中的問題：
（1）下列服裝主要由有機合成材料制成的是

 

（選填字母）．
A．羊毛衫   B．滌綸連衣裙    C．腈綸運動衣    D．純棉T恤
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，請用化學方程式說明原因：

 

．
（3）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，生活中通過

 

的方法可以降低水的硬度．
（4）房屋裝修后，可在室內(nèi)放一些活性炭以除去裝修材料釋放出的甲醛、苯等有毒氣體，這是利用活性炭的

 

性．
（5）目前，城市的一些汽車已改用壓縮天然氣（CNG）或液化石油氣（LPG）作燃料，以減少對空氣的污染．天然氣完全燃燒的化學方程式為

 

．
（6）蝦仁、豬肉、冬筍、淀粉是制作蝦餃的主要原料，其中含有的能為人體提供能量的營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、

 

、油脂．
（7）化石燃料的燃燒還會產(chǎn)生SO₂，大氣中SO₂含量過高，會引起

 

．SO₂是一種酸性氧化物，酸性氧化物有對應的酸，堿性氧化物有對應的堿，如表：

酸性氧化物  SO2	對應的酸  H2SO3
堿性氧化物  CaO	對應的堿  Ca（OH）2

①酸性氧化物SO₂和對應的酸H₂SO₃中，S元素的化合價均為

 

；堿性氧化物CaO和對應的堿Ca（OH）₂中，鈣元素的化合價

 

（填“相同”或“不相同”）．
②與H₂CO₃對應的酸性氧化物為

 

（填化學式，下同）；與Na₂O對應的堿為

 

．
（8）若要除去粗鹽中混有的氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉，還需要的試劑有①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③BaCl₂溶液④稀鹽酸，這四種試劑的加入順序依次為

 

（填序號，每種試劑只能用一次），且在加入

 

之前（選填序號），必須要進行過濾操作．
（9）將足量的鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅混合液中，充分反應后過濾．濾液中的溶質(zhì)一定有

 

．
（10）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應的化學方程式為

 

，該反應屬于基本反應類型中的

 

反應．

Answer 1

考點：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響,硬水與軟水,金屬的化學性質(zhì),酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,氯化鈉與粗鹽提純,碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途,有關(guān)元素化合價的計算,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,生命活動與六大營養(yǎng)素

專題：化學與生活

分析：（1）從有機合成材料的特點分析解決；
（2）依據(jù)鋁形成的氧化鋁薄膜而具有抗腐蝕性能分析判斷；
（3）依據(jù)生活中硬水軟化的常用方法分析解決；
（4）依據(jù)活性炭的吸附性分析判斷；
（5）依據(jù)天然氣燃燒能生成二氧化碳和水書寫即可；
（6）根據(jù)能為人體提供能量的三大類營養(yǎng)物質(zhì)分析判斷；
（7）大氣中SO₂含量過高，會引起酸雨；根據(jù)正負化合價的代數(shù)和，求元素的化合價；
（8）除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，因為加入的試劑都是過量的，所以后加的試劑要把先加的試劑所帶入的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉要在氯化鋇之后加入，這樣可以除去多余的鋇離子；
（9）根據(jù)已有的知識進行分析，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（10）由題意知，反應物為鐵和水蒸氣、生成物為四氧化三鐵和氫氣、反應條件為高溫，故可書寫化學方程式；由化學方程式判定反應類型．

解答：解：（1）有機合成材料是有機高分子材料的簡稱，主要包括合成纖維、塑料和合成橡膠，選項中羊毛衫、純棉T恤是由天然纖維制成，而滌綸、腈綸均是合成纖維制成，所以是有機合成材料；
（2）鋁在空氣中容易與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，而形成的氧化鋁薄膜而能使鋁具有較強的抗腐蝕性能，其反應的方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）生活中硬水軟化的常用方法主要是以煮沸的方式完成，因為通過煮沸可使導致水的硬度變大的金屬離子以沉淀的方式從溶液中析出；
（4）因為活性炭具有較強的吸附性，所以可吸附室內(nèi)的有毒氣體；
（5）天然氣完全燃燒能生成二氧化碳和水，其方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
（6）在營養(yǎng)物質(zhì)中能為人體提供能量的三大類營養(yǎng)物質(zhì)是糖類、蛋白質(zhì)和脂肪；
（7）大氣中SO₂含量過高，會引起酸雨；
①酸性氧化物SO₂和對應的酸H₂SO₃中，因為氧元素是-2價，氫元素是+1價，因此S元素的化合價均為+4價；堿性氧化物CaO和對應的堿Ca（OH）₂中，鈣元素的化合價都是+2價，因此相同；
②與H₂CO₃對應的酸性氧化物是二氧化碳，與Na₂O對應的堿是氫氧化鈉；
（8）可以先加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鈉，除去鈣離子和多余的鋇離子，最后加鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉；
還可以先加氯化鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子和鈣離子，最后加鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧根；
先加入氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鈉，能把鈣離子和過量的鋇離子除去，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，最后加鹽酸，除去多余的氫氧根；
除去雜質(zhì)是將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而鹽酸可與碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀反應，所以在加入鹽酸前，必須先把沉淀過濾掉；
（9）鐵不能與硫酸鋅反應，溶質(zhì)一定有硫酸鋅，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵，由于加入的鐵粉量不確定，無法確定是否含有硫酸銅，所以濾液中的溶質(zhì)一定有：FeSO₄、ZnSO₄；
（10）由題意知，反應物為鐵和水蒸氣、生成物為四氧化三鐵和氫氣、反應條件為高溫，故可書寫化學方程式為3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；此反應符合“單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物，即A+BC=B+AC”，即為置換反應．
故答案為：（1）BC；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）煮沸；（4）吸附；（5）CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；（6）糖類；（7）酸雨；①+4；相同；②CO₂；NaOH；
（8）①③②④（或“③①②④”或“③②①④”）；④；（9）FeSO₄、ZnSO₄；（10）3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；置換．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應用．