Question

7．如圖所示變化中，已知B為暗紫色固體，C、D為常見的兩種氣體，E是密度在4℃時最大的物質，根據轉化關系回答：
（1）寫出A、B、C、D、E的化學式：
AH₂0₂（或KClO₃）   BKMnO₄
CO₂   DH₂
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A→C2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）
B→C2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

Answer 1

分析 B為暗紫色固體，結合高錳酸鉀是一種暗紫色固體，則B為高錳酸鉀；高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，E是密度在4℃時最大的物質，則E為水，水分解生成氫氣和氧氣，則C為氧氣，D為氫氣；過氧化氫或氯酸鉀分解能生成氧氣，則A為過氧化氫或氯酸鉀，據此進行分析解答．

解答 解：B為暗紫色固體，結合高錳酸鉀是一種暗紫色固體，則B為高錳酸鉀；高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，E是密度在4℃時最大的物質，則E為水，水分解生成氫氣和氧氣，則C為氧氣，D為氫氣；過氧化氫或氯酸鉀分解能生成氧氣，則A為過氧化氫或氯酸鉀．
（1）A、B、C、D、E的化學式分別是H₂0₂（或KClO₃）、KMnO₄、O₂、H₂．
（2）A→C，可能是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）．
B→C，是高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故答案為：（1）A、H₂0₂（或KClO₃）；B、KMnO₄；C、O₂；D、H₂；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．