【題目】在老師的指導(dǎo)下,某學(xué)習(xí)小組利用如圖1所示裝置對(duì)氯酸鉀(KClO3)制氧氣進(jìn)行了深入的探究學(xué)習(xí).
資料:
①KClO3的熔點(diǎn)約為356℃,MnO2的分解溫度約為535℃.用酒精燈物質(zhì)加熱,受熱物質(zhì)的溫度一般約為400℃左右;
②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中,KClO3和MnO2的質(zhì)量比;
③氯酸鉀分解時(shí),傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖及不同配比時(shí)氧氣濃度隨溫度的變化示意圖如圖:
(1)分析圖2,KClO3分解溫度___________(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔點(diǎn).
(2)分析圖3,KClO3分解溫度隨物質(zhì)配比變化的規(guī)律是__________當(dāng)物質(zhì)配比為1:2時(shí),KClO3分解溫度約為________℃.
(3)為證實(shí)MnO2的催化作用,小組同學(xué)利用如圖4裝置進(jìn)行如表所示的實(shí)驗(yàn):
步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 檢查氣密性 | 氣密性良好 |
Ⅱ | 分別在“Y”形管兩側(cè)支管中加入少量MnO2和KClO3,塞緊橡皮塞. | 沒(méi)有明顯現(xiàn)象 |
Ⅲ | 分別先后加熱MnO2和KClO3,用帶火星木條放在導(dǎo)管口.加熱__________(填“左”或“右”)側(cè)支管后,帶火星木條復(fù)燃. | 木條長(zhǎng)時(shí)間才能復(fù)燃 |
Ⅳ | 冷卻后,將“Y”形管左側(cè)支管中部分MnO2混入右側(cè)支管中,振蕩“Y”形管,加熱,用帶火星木條放在導(dǎo)管口. | _____________ |
步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否說(shuō)明MnO2是KClO3分解的催化劑?___________(填“能”或“不能”),除催化劑外,影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素還有___________和__________等.
(4)分析圖2,在KClO3分解前,傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是____________.
(5)將29.4gKClO3和MnO2混合物以5:1配比加熱至完全反應(yīng),如圖5中?的值應(yīng)為_________
A.4.9 B.9.6 C.14.9 D.19.8.
【答案】高于 配比越大,分解溫度越高 75℃ 右側(cè) 加熱時(shí)間短于步驟Ⅲ,木條即復(fù)燃 不能 溫度 反應(yīng)物的接觸面積 試管內(nèi)氣壓增大,排出一部分空氣,氯酸鉀還沒(méi)有分解生成氧氣 D.
【解析】
(1)通過(guò)圖中的數(shù)據(jù)可知氯酸鉀的分解溫度大約是380℃,以及氯酸鉀的熔點(diǎn)是356℃,所以KClO3分解溫度高于其熔點(diǎn);
(2)通過(guò)分析圖3中氯酸鉀的分解數(shù)據(jù)可知,KClO3分解溫度隨物質(zhì)配比變化的規(guī)律是配比越大,分解溫度越高,當(dāng)物質(zhì)配比為1:2是,KClO3分解溫度約為75℃;
(3)氯酸鉀單獨(dú)受熱分解生成的氧氣速率較慢,單獨(dú)加熱加熱二氧化錳不會(huì)生成氧氣,二氧化錳可以加快氯酸鉀的分解速率,所以
步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 檢查氣密性 | |
Ⅱ | 分別在“Y”形管兩側(cè)支管中加入少量MnO2和KClO3,塞緊橡皮塞. | 沒(méi)有明顯現(xiàn)象 |
Ⅲ | 分別先后加熱MnO2和KClO3,用帶火星木條放在導(dǎo)管口.加熱右側(cè)支管后,帶火星木條復(fù)燃. | 木條長(zhǎng)時(shí)間才能復(fù)燃 |
Ⅳ | 冷卻后,將“Y”形管左側(cè)支管中部分MnO2混入右側(cè)支管中,振蕩“Y”形管,加熱,用帶火星木條放在導(dǎo)管口. | 加熱時(shí)間短于步驟Ⅲ,木條即復(fù)燃 |
故:①步驟Ⅲ中:加熱右側(cè)支管后,帶火星木條復(fù)燃,木條長(zhǎng)時(shí)間才能復(fù)燃;
②步驟Ⅳ中,加熱時(shí)間短于步驟Ⅲ,木條即復(fù)燃;
③在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率(既能提高也能降低),而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑,所以步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明MnO2是KClO3分解的催化劑,還需證明在此反應(yīng)中MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素還有溫度和反應(yīng)物間的接觸程度(接觸面積的大。┑;
(4)分析圖2,在KClO3分解前,傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹,會(huì)發(fā)生逸出,導(dǎo)致裝置內(nèi)的氧氣濃度降低,所以在KClO3分解前,傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是:試管內(nèi)氣壓增大,排出一部分空氣,氯酸鉀還沒(méi)有分解生成氧氣;
(5)29.4gKClO3和MnO2混合物以5:1,所以氯酸鉀的質(zhì)量為:29.4g×5656=24.5g,二氧化錳的質(zhì)量為:29.4g-24.5g=4.9g,
設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x,
x=14.9g
所以剩余固體的質(zhì)量為:14.9g+4.9g=19.8g
故選:D。
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(1)X 物質(zhì)為_____________(填化學(xué)式);
(2)200g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的質(zhì)量為多少___________?
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C. 圖中生成物全部是化合物
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A. ①圖表示原子,其中x的值9 B. 化學(xué)性質(zhì)相似的原子是②④
C. 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是② D. 屬于同種元素的粒子是③④
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A. 酒石酸是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的化合物
B. 酒石酸分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C. 酒石酸分子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比為1:1
D. 酒石酸的化學(xué)式是C4H6O6,溶于水能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2
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