Question

在一次實驗操作考查時，教師制定了四個考簽：①O₂的制��； ②CO₂的制�。� ③配制50g10%的NaCl溶液；④粗鹽提純．每個同學抽取一個考簽進行實驗．
Ⅰ．甲同學抽簽后來到實驗室，發(fā)現本組實驗桌上準備了下列儀器和藥品：
甲同學抽到的考簽應該是

 

（填實驗序號），該實驗的原理為

 

（用化學方程式表示），二氧化錳的作用

 

，可選用的儀器組合有

 

（填字母代號）．
Ⅱ．乙同學抽到“配制50g 10%的NaCl溶液”．通過計算，需稱量NaCl

 

 g，量取水需要選取的合適量筒是

 

（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）．
Ⅲ．丙同學抽到的考簽為粗鹽提純．
 請根據實驗回答下列問題：

通過操作②可以將

 

分離，在進行過濾時，可使過濾速度加快，濾液又不會損失的操作可能是 

 

．若提純所得NaCl晶體的質量比實際值偏低，則可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,一定溶質質量分數的溶液的配制,氧氣的收集方法,氯化鈉與粗鹽提純

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學肥料,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：Ⅰ．實驗室制取二氧化碳的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；
制取氧氣用到的儀器有：錐形瓶、集氣瓶、玻璃片、帶導管的雙孔橡皮塞和分液漏斗等；
Ⅱ．根據溶液質量、溶質質量分數可以計算溶質、溶劑的質量，根據溶劑的體積選擇量程接近的量筒；根據反應的原理、氣體的物理性質選擇制取裝置；
Ⅲ．根據過濾的原理、加速過濾的方法、實驗中的注意事項分析；

解答：解：
Ⅰ．根據提供的藥品和實驗儀器，可以判斷甲同學抽到的考簽應該是氧氣的制��；
該實驗的原理為：過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
應選用的儀器有：錐形瓶、集氣瓶、玻璃片、帶導管的雙孔橡皮塞和分液漏斗等，其中帶導管的單孔橡皮塞應該用G，而不能用H．
故填：二氧化碳的制��；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；儀器可選ACEF．
Ⅱ．需要氯化鈉的質量為：50g×10%=5g，水的質量為45g，體積為45mL，故選擇50mL量筒．
故填：5；50mL．
Ⅲ．過濾可將不溶性雜質分離，加快過濾的速度可以采用減壓抽濾的方法，造成得到的食鹽偏少的原因可能有：
加入的水少，氯化鈉沒有完全被溶解、蒸發(fā)時溶液受熱不均勻，液滴飛濺等；
故填：泥沙和氯化鈉溶液；減壓抽濾；加入的水少，氯化鈉沒有完全被溶解．

點評：本題綜合考查了實驗室制取氧氣的裝置的選取以及化學方程式的書寫，書寫化學方程式時要注意配平，同時考查了粗鹽提純的方法．