Question

一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如圖：

第一步得到的殘留物不溶于水和稀硫酸；第二步是黑色固體與稀硫酸加熱生成硫酸銅和水．請回答下列問題：
（1）第三步和第五步具有相同的操作，操作名稱是

 

（2）寫出第一步的化學(xué)方程式

 

，基本反應(yīng)類型是

 

；
（3）寫出第四步的化學(xué)方程式

 

，基本反應(yīng)類型是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：由生產(chǎn)流程圖可知：銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；不溶性固體與液體分開的方法叫過濾，因為銅離子是藍(lán)色，因此硫酸銅溶液是藍(lán)色的；流程第四步中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，淺綠色溶液中主要含有的微粒有亞鐵離子和硫酸根離子．
書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則、化學(xué)方程式的書寫方法和各種類型的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，就能寫出正確的化學(xué)方程式．

解答：解：根據(jù)生產(chǎn)流程圖可知：銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；不溶性固體與液體分開的方法叫過濾，因為銅離子是藍(lán)色，因此硫酸銅溶液是藍(lán)色的；流程第四步中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，淺綠色溶液中主要含有的微粒有亞鐵離子和硫酸根離子．則：
（1）第三步和第五步具有相同的操作，不溶性固體與液體分開，故操作名稱是過濾；
（2）第一步為銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，其化學(xué)方程式為2Cu+O₂

△   .

2CuO，反應(yīng)符合“多變一”的特點，故其基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；
（3）第四步為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反應(yīng)符合“單+化=單+化”的特點，故其基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
故答案為：
（1）過濾； （2）2Cu+O₂

△   .

2CuO；化合反應(yīng)；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； 置換反應(yīng)

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫方法和物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度稍大．有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一．