某氣體中碳和氧元素的質(zhì)量比為：1：2，則該氣體可能是（　�。�
A、一氧化碳
B、二氧化碳和氧氣的混合氣體
C、二氧化碳
D、一氧化碳和二氧化碳的混合物
考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷,元素質(zhì)量比的計(jì)算
專題：化學(xué)式的計(jì)算
分析：根據(jù)混合氣體中含有C、O元素，先計(jì)算CO和CO2中C與O元素的質(zhì)量比，根據(jù)混合氣體中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為1：2分析其組成．
解答：解：根據(jù)混合氣體中含有C、O元素，假設(shè)氣體全為CO，則CO中C、O元素的質(zhì)量比為12：16=3：4，假設(shè)氣體全為CO2，則CO2中C、O元素的質(zhì)量比為12：16×2=3：8，
由混合氣體中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為1：2，3：8＜1：2＜3：4，則混合氣體可能為C0、CO2，
又因?yàn)檠鯕庵胁缓荚�，氧氣的存在只能夠使C與O元素的質(zhì)量比的數(shù)值變小，
則要滿足混合氣體中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為1：2，混合氣體中必須含有CO，即氣體也可能為CO、O2或CO、CO2、O2．
故可能的組合為：C0、CO2；或CO、O2；或C0、O2、CO2．
答案：D
點(diǎn)評(píng)：本題有一定難度，考查混合氣體成分的確定，熟悉含C、O元素的氣體、學(xué)會(huì)利用極限法和平均值法是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒有標(biāo)簽的無(wú)色溶液，已知它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈣溶液，你能用哪些方法將二者區(qū)分開？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置如圖所示，根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取O2，發(fā)生和收集裝置為
 
，寫出制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式為
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生裝置和收集裝置的組合為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，發(fā)生和收集裝置為
 
，常用的藥品是鋅粒和稀硫酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑有關(guān)化學(xué)方程式
NaOH（Na2CO3）
KNO3（KCl）
BaCl2（FeCl3）
HNO3（H2SO4）
NaCl（Na2CO3）
NaNO3（MgSO4）
Na2SO4（CuSO4）
FeSO4（CuSO4）
HCl（H2SO4）
NaOH[Ca（OH）2]
NaCl（CuCl2）
C（CuO）
CO（CO2）
CO2（O2）
CO2（HCl）
CO2（CO）
Fe（Zn）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）沼氣、坑道氣、天然氣和可燃冰中都含有一種可燃?xì)怏w，該氣體的化學(xué)式為
 
．
（2）某同學(xué)在做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心打翻了點(diǎn)燃的酒精燈，火勢(shì)在桌面上蔓延．為了及時(shí)滅火，他應(yīng)該采取怎樣措施？
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

從下列物質(zhì)中，選擇正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的空格里：
A甲烷    B 氧氣    C 氮?dú)?nbsp;   D 氯化鈉    E 二氧化碳
（1）急救、潛水用的一種氣體
 
；
（2）充入食品包裝袋中可防腐的氣體是
 
；
（3）生活中常用的調(diào)味鹽
 
；
（4）在元祖雪月餅中放得制冷劑成分是
 
；
（5）鎮(zhèn)江居民已經(jīng)普遍使用的管道燃?xì)馐?div id="tc1q16d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)的靈魂”．某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應(yīng)過快，產(chǎn)生的氣體不易及時(shí)收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關(guān)呢？
【猜想與假設(shè)】猜想一：可能與過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；
猜想二：可能與溫度有關(guān)；
猜想三：可能與是否用催化劑有關(guān)
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】該探究小組用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液在不同溫度時(shí)進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)．記錄所生成的氧氣體積和反應(yīng)所需時(shí)間，記錄數(shù)據(jù)如下表．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		過氧化氫的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)		過氧化氫溶液體積（mL）溫度二氧化錳的用量/g收集氧氣
的體積/ml		反應(yīng)所需
的時(shí)間/s
①    5%1200.1416.75
②    15%1200.146.04
③    30%535249.21
④    30%555210.76
【收集證據(jù)】（1）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)組合是
 
．由實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系：
 
．
【解釋與結(jié)論】（2）通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法．請(qǐng)寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是
 
．
（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量
 
（填“減小”、“增大”或“不變”）．
【反思拓展】（5）除了二氧化錳，還有氧化鐵也可以做過氧化氫分解的催化劑，則說明過氧化氫分解速率可能還受哪些因素影響？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
 
、
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）打開止水夾a和c，從長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中注入稀鹽酸至
 
時(shí)停止．
（2）當(dāng)觀察到燒杯中有大量白色沉淀產(chǎn)生時(shí)，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w．然后進(jìn)行的操作是
 
，關(guān)閉活塞b，輕輕振蕩集氣瓶．一段時(shí)間后可觀察到
 
，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）小紅認(rèn)為僅做上述實(shí)驗(yàn)有不足之處，應(yīng)利用如圖裝置做一個(gè)
 
實(shí)驗(yàn)．該對(duì)比實(shí)驗(yàn)只需將所用的氫氧化鈉溶液換成
 
即可．
（4）為了保證實(shí)驗(yàn)的成功，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前對(duì)裝置的氣密性進(jìn)行檢驗(yàn)（不另加儀器），方法為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）屬于陽(yáng)離子的是
 
（用字母填空；下同），屬于陰離子的是
 
；
（2）在A中，①當(dāng)a=
 
時(shí)，該粒子是原子； ②當(dāng)a=
 
時(shí)，該粒子是陰離子；
③寫出其可能表示的陰離子的化學(xué)符號(hào)
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案