Question

8．做完“鐵絲在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學(xué)有兩個疑惑不解的問題，于是她進(jìn)行了以下探究活動，請你一同參與．
[問題1]鐵絲燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？
[查閱資料1]自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄（黑色）和Fe₂O₃（紅棕色）兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；鐵的氧化物均能溶于酸的溶液不產(chǎn)生氣體，而鐵能溶于酸的溶液但會放出氣體．
[實驗探究]：將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是冒氣泡，說明鐵絲燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵．
[問題2]鐵絲燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe₂O₃呢？
[查閱資料2]：Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點/℃	-	-	1535

Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．
[理論探討]：根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應(yīng)在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe₃O₄．
[拓展延伸]：有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說明包裝盒破損進(jìn)氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO+O₂=2Fe₂O₃．

Answer 1

分析 首先根據(jù)鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，也能與硫酸銅反應(yīng)，置換出紅色的銅，來鑒別黑色物質(zhì)中是否含有鐵；已知反應(yīng)物和生成物，寫出反應(yīng)，配平即可；如果包裝盒破損進(jìn)氣，空氣中的氧氣就把氧化亞鐵氧化，黑色就變成紅棕色氧化鐵．

解答 解：【實驗探究】部分：要想證明，鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵，可以將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸，出現(xiàn)冒氣泡現(xiàn)象，就證明黑色物質(zhì)中還含有鐵．
【理論探討】部分：根據(jù)Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點，首先鐵需要在融化狀態(tài)下反應(yīng)，所以應(yīng)該是高于1535℃，其次是要防止四氧化三鐵分解，所以溫度應(yīng)該是低于1538℃，所以應(yīng)該控制溫度在l535℃～l538℃，這時Fe₂O₃的分解溫度低，已經(jīng)分解了，鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是只有Fe₃O₄．
【拓展延伸】部分：如果包裝盒破損進(jìn)氣，空氣中的氧氣就把氧化亞鐵氧化，黑色就變成紅棕色氧化鐵．已知反應(yīng)物和生成物，寫出反應(yīng)，配平即可：
4FeO+O₂=2Fe₂O₃
故答案為：【實驗探究】冒氣泡；
【理論探討】l535℃～l538℃
【拓展延伸】
由黑色變成紅棕色；4FeO+O₂=2Fe₂O₃．

點評 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，探究鐵的不同氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及控制反應(yīng)條件得到不同產(chǎn)物的方法．