Question

10．小麗在實驗室進行酸堿中和實驗，她將未知濃度的NaOH溶液逐滴加入到質(zhì)量為20g濃度為14.6%的稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．請回答：
（1）當NaOH溶液質(zhì)量加到18g，溶液的溶質(zhì)為NaCl NaOH；
（2）該未知濃度的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g，當NaOH溶液質(zhì)量加到18g，溶液的pH＞7，氫氧化鈉溶液過量進行分析解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量為20g濃度為14.6%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g，當NaOH溶液質(zhì)量加到18g，溶液的pH＞7，氫氧化鈉溶液過量，溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉；
（2）當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g．
設(shè)NaOH溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為x，20g濃度為14.6%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=20g×14.6%=2.92g
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40   36.5
  x   2.92g
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{2.92g}$
x=3.2g
該未知濃度的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{3.2g}{16g}×$100%=20%
答案：
（1）NaCl  NaOH；
（2）該未知濃度的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．