Question

9．實驗后得到一無色廢液，已知溶質(zhì)可能是由H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、MgCl₂等五種化合物中的兩種組成．要確定該溶液的組成，進行下列實驗：
實驗一：用pH試紙測試，溶液的pH為1；
實驗二：取原溶液少許，加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）分析實驗一可知溶液中一定沒有的物質(zhì)是Na₂CO₃．
（2）綜合分析可判斷溶液中一定存在的一種物質(zhì)是HCl．
（3）實驗二一定發(fā)生的化學反應方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（4）要確定另一種物質(zhì)，下列物質(zhì)中可以選擇AC．
A．BaCl₂B．Na₂CO₃C．Na₂SO₄D．AgNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液的pH＜7，說明溶液顯酸性，溶液中含有H₂SO₄、HCl時溶液顯酸性，Na₂CO₃在酸性溶液中會發(fā)生反應，所以溶液中一定沒有Na₂CO₃，加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，說明溶液中一定沒有MgCl₂，硫酸和氯化鋇不能同時存在于溶液中等知識進行分析．

解答 解：溶液的pH＜7，說明溶液顯酸性，溶液中含有H₂SO₄、HCl時溶液顯酸性，Na₂CO₃在酸性溶液中會發(fā)生反應，所以溶液中一定沒有Na₂CO₃，加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，說明溶液中一定沒有MgCl₂，硫酸和氯化鋇不能同時存在于溶液中，
（1）用pH試紙測試，溶液的pH為1，說明溶液顯酸性，溶液中一定不含有碳酸鈉，故填：Na₂CO₃；
（2）溶液的pH值為1，溶液顯酸性，說明溶液中存在大量的氫離子，硫酸和氯化鋇反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，已知溶質(zhì)可能是由H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、MgCl₂五種化合物中的兩種組成，溶質(zhì)的可能組成是：硫酸、鹽酸，鹽酸、氯化鋇，所以可判斷溶液中一定存在的一種物質(zhì)是：HCl；故填：HCl；
（3）加入氫氧化鈉，氫氧化鈉會與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（4）要確定另一種物質(zhì)的存在（硫酸或氯化鋇），可進行的實驗操作是取少量溶液，滴加硫酸鈉溶液（或含有硫酸根離子的化合物均可），若產(chǎn)生白色沉淀，則為氯化鋇；或滴加含有鋇離子的化合物溶液檢驗硫酸根離子；故填：AC．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后將推出的混合物中的組成成分進行驗證即可．