Question

19．為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)．興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出沉淀A的化學(xué)式BaCO₃、BaSO₄．
（2）加入BaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是過濾．
（3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫出固體物質(zhì)B的成分NaCl、BaCl₂（用化學(xué)式表示）．
（4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，加足量的BaCl₂溶液過濾后得濾液，向?yàn)V液中依次加入的物質(zhì)是碳酸鈉、稀鹽酸，具體的操作為：滴加足量的碳酸鈉溶液，過濾；向?yàn)V液中滴加足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）碳酸鈉、硫酸鈉均能與氯化鋇溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉、硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其化學(xué)式分別是BaCO₃、BaSO₄．
（2）加入BaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是過濾．
（3）固體物質(zhì)B是過濾后所得溶液蒸發(fā)得到的，由于氯化鋇溶液是過量的，故固體物質(zhì)B的成分是氯化鈉和氯化鋇（過量的），其化學(xué)式分別是NaCl、BaCl₂．
（4）加足量的BaCl₂溶液過濾后得濾液，向?yàn)V液中依次加入過量碳酸鈉溶液、稀鹽酸，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除去過量的稀鹽酸即可．具體的操作為：滴加足量的碳酸鈉溶液，過濾；向?yàn)V液中滴加足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)．
故答案為：（1）BaCO₃、BaSO₄；（2）過濾；（3）NaCl、BaCl₂；（4）碳酸鈉、稀鹽酸；滴加足量的碳酸鈉溶液，過濾；向?yàn)V液中滴加足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．