Question

7．碳酸鈣是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料．燒杯中盛有CaCO₃和CaCl₂的粉末狀混合物42.2g，向其中加入水168.8g后充分攪拌，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐漸加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中不飽和溶液的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出A→B可觀察到的實驗現(xiàn)象固體繼續(xù)溶解，或產(chǎn)生氣泡（只寫一條）．
（2）當?shù)稳胂←}酸至B點時，求此時燒杯中所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖中信息可知，至B點時碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）A→B過程中，碳酸鈣固體繼續(xù)溶解，和稀鹽酸反應生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡．
故填：固體繼續(xù)溶解，或產(chǎn)生氣泡．
（2）設反應生成二氧化碳質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
               73                         44
          146g×10%                   x
$\frac{73}{146g×10%}$=$\frac{44}{x}$，
x=8.8g，
當?shù)稳胂←}酸至B點時，燒杯中所得溶液的質(zhì)量為：42.2g+168.8g+146g-8.8g=348.2g，
答：當?shù)稳胂←}酸至B點時，燒杯中所得溶液的質(zhì)量為348.2g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．