Question

【題目】往100 g含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計算：

(1)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的________反應。

(2) 請計算原混合溶液中 CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到 0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）稀鹽酸；（2）22.2%

【解析】（1）鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加碳酸鈉溶液，鹽酸會先與碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應，溶液的pH值不變，反應結(jié)束，溶液的pH值會繼續(xù)的增大，所以a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應；

（2）由圖示可知與CaCl2反應的碳酸鈉溶液質(zhì)量為150g-50g=100g，則設CaCl2的質(zhì)量為mg；

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106

mg 21.2%×100g

=

解得：m=22.2，

則原混合溶液中 CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=22.2%。