Question

14．某化學課外活動興趣小組的同學，多某化工產生產的純堿樣品（已知雜質只含氯化鈉）的純度產生了興趣，設計實驗并探究如下：①取一定質量的該樣品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐漸加入一定質量分數的CaCl₂溶液（實驗中產生的沉淀與加入CaCl₂溶液的質量關系如圖所示），當反應至A點時恰好完全反應；③過濾，測得所得濾液為100g14.35%的氯化鈉溶液（實驗過程中水的損失忽略不計）．試求：
（1）完全反應后，所得濾液中水的質量為85.65g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？80%．（無計算過程不給分）

Answer 1

分析 （1）根據溶劑質量等于溶液質量-溶質質量進行分析；
（2）根據反應后氯化鈉溶液中的氯化鈉包括兩部分，找出生成氯化鈉的質量，然后依據化學方程式進行計算．

解答 解：（1）完全反應后，所得濾液中水的質量為100g-100g×14.35%=85.65g；
（2）氯化鈉的總質量為：100g×14.35%=14.35g，
參加反應的氯化鈣的質量為：41.1g-（85.65g-55.65g）=11.1g
設參加反應的碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉的質量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111   106             117
11.1g  x               y
$\frac{111}{11.1g}$=$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$
x=10.6
y=11.7g
所以$\frac{10.6g}{10.6g+14.35g-11.7g}$×100%=80%．
故答案為：（1）完全反應后，所得濾液中水的質量為85.65g；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為80%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．