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14.某化學課外活動興趣小組的同學,多某化工產生產的純堿樣品(已知雜質只含氯化鈉)的純度產生了興趣,設計實驗并探究如下:①取一定質量的該樣品,加55.65g水配成溶液;②向溶液中逐漸加入一定質量分數的CaCl2溶液(實驗中產生的沉淀與加入CaCl2溶液的質量關系如圖所示),當反應至A點時恰好完全反應;③過濾,測得所得濾液為100g14.35%的氯化鈉溶液(實驗過程中水的損失忽略不計).試求:
(1)完全反應后,所得濾液中水的質量為85.65g.
(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少?80%.(無計算過程不給分)

分析 (1)根據溶劑質量等于溶液質量-溶質質量進行分析;
(2)根據反應后氯化鈉溶液中的氯化鈉包括兩部分,找出生成氯化鈉的質量,然后依據化學方程式進行計算.

解答 解:(1)完全反應后,所得濾液中水的質量為100g-100g×14.35%=85.65g;
(2)氯化鈉的總質量為:100g×14.35%=14.35g,
參加反應的氯化鈣的質量為:41.1g-(85.65g-55.65g)=11.1g
設參加反應的碳酸鈉質量為x,生成氯化鈉的質量為y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111   106             117
11.1g  x               y
$\frac{111}{11.1g}$=$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$
x=10.6
y=11.7g
所以$\frac{10.6g}{10.6g+14.35g-11.7g}$×100%=80%.
故答案為:(1)完全反應后,所得濾液中水的質量為85.65g;
(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為80%.

點評 本題主要考查了化學方程式的計算,難度不大,注意解題的規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.金屬錳用作鋼的添加劑,可以以提高鋼的強度、硬度及耐腐蝕性等.化學小組的同學欲通過下面方法比較錳和鐵的金屬活動順序,其中不能達到目的是( 。
A.利用金屬錳和FeCl2溶液進行實驗
B.利用大小相同的錳片和鐵片分別與稀硫酸反應
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.邏輯推理是-種重要的化學思維方法,以下推理合理的是( 。
A.因為堿溶液呈堿性,所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

2.了解物質構成的微觀奧秘,能幫助我們更好地認識物質及其變化的本質.
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(2) 是鈉原子的結構示意圖,該原子在化學反應中容易失去電子(填“得到”或“失去”).
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鹽酸顯酸性是因為溶液中含有H+;從微觀角度看,酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H+和OH-結合生成水分子.
(4)圖2是CO與O2反應的微觀示意圖,反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是D.
A.①②B.②③C.③④D.④⑤

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

9.A〜K是初中化學常見的物質,它們之間的轉化關系如圖所示(“→”指向生成物).其中A為紅色固體,B、C的元素組成相同,I是某建筑材料的主要成分,F、K兩種物質常用于配置農藥波爾多液.請回答下列問題:

(1)物質I的化學式是CaCO3,物質F的化學式是CuSO4
(2)物質K的用途是改良酸性土壤(寫一種即可).
(3)反應⑥的基本反應類型為化合反應.
(4)反應①的化學方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2,反應③的化學方程式為Ca(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+CaSO4

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.實驗室部分裝置如圖所示,回答下列問題(制取時將A中的藥品混合).

(1)制取并收集不同氣體,填寫如表空白.
固體M溶液N制取的氣體收集裝置(填字母)
大理石CO2
鋅粒稀硫酸B或D
O2B或C
(2)收集干燥的CO2還需要用裝置E,E中盛裝的試劑為濃硫酸.
(3)用上述裝置A制取O2時發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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6.向amolFe2O3中滴加稀硫酸,隨著硫酸的加入,有關量的變化見圖,分析錯誤的是(  )
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數,某同學取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應(銅與稀硫酸不反應),測得燒杯中剩余物質的總質量為219.8g,試計算:
(1)生成氫氣的質量0.2g.
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4.用pH試紙測溶液的pH,是今年我市化學實驗操作考查的題目之一,下列有關pH試紙的使用說法正確的是( 。
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