Question

16．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素的原子失去一個電子后只剩下一個質(zhì)子，B元素原子核外有兩個電子層，第二層上有6個電子，C元素的一種原子，它的質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作標(biāo)準(zhǔn)可用來計算相對原子質(zhì)量，D²⁺離子與氖原子有相同的核外電子排布．
（1）A元素的單質(zhì)是氫氣，它是由分子（填“分子”或“原子”）構(gòu)成的；
（2）B、C、D三種元素的名稱或符號是：B氧（或O）、C碳（或C）、D鎂（或Mg）；
（3）B、D二種元素組成的化合物的化學(xué)式是MgO．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素的原子失去一個電子后只剩下一個質(zhì)子，則A為氫元素；B元素原子核外有兩個電子層，第二層上有6個電子，則B元素的原子核外電子數(shù)為8，為氧元素；C元素的一種原子，它的質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作標(biāo)準(zhǔn)可用來計算相對原子質(zhì)量，則C為碳元素；D²⁺離子與氖原子有相同的核外電子排布，則D原子的核外電子數(shù)為10+2=12，為鎂元素；進(jìn)行分析解答．

解答 解：現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素的原子失去一個電子后只剩下一個質(zhì)子，則A為氫元素；B元素原子核外有兩個電子層，第二層上有6個電子，則B元素的原子核外電子數(shù)為8，為氧元素；C元素的一種原子，它的質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作標(biāo)準(zhǔn)可用來計算相對原子質(zhì)量，則C為碳元素；D²⁺離子與氖原子有相同的核外電子排布，則D原子的核外電子數(shù)為10+2=12，為鎂元素．
（1）A元素的單質(zhì)是氫氣，氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫分子構(gòu)成的．
（2）B、C、D三種元素的名稱或符號是氧（或O）、碳（或C）、鎂（或Mg）．
（3）B、D二種元素組成的化合物為氧化鎂，其化學(xué)式為：MgO．
故答案為：（1）氫氣；分子；（2）氧（或O）、碳（或C）、鎂（或Mg）；（3）MgO．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證．