Question

20．氯化鈉溶液中，含有少量氯化鋇和氫氧化鈉雜質(zhì)，測(cè)得兩種雜質(zhì)的質(zhì)量比為13：10．欲將兩種雜質(zhì)同時(shí)除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可以選用的試劑組合是（　�。�
①鹽酸和硫酸溶液，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量比為73：98
②鹽酸和硫酸鈉溶液，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量比為73：71
③硫酸和硫酸鎂溶液，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量比為49：60
④硫酸和硫酸鈉溶液，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量比為98：71．

• A． ④
• B． ②④
• C． ①③
• D． ①②

Answer 1

分析 本題屬于除雜質(zhì)題，還包含了有關(guān)的計(jì)算．一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)．氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇溶液雜質(zhì)，可以用硫酸（或硫酸鈉）除去；含有的氫氧化鈉溶液雜質(zhì)，可以用稀鹽酸除去，還要注意滴加試劑的先后順序．再根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，計(jì)算出所需要的質(zhì)量比即可．

解答 解：①設(shè)硫酸的質(zhì)量為x；生成氯化氫的質(zhì)量為y；氫氧化鈉共需要鹽酸的質(zhì)量為z
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl       NaOH+HCl=NaCl+H₂O
208   98            73         40  36.5
13g   x             y          10g  z   
$\frac{208}{13g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{73}{y}$  $\frac{40}{10g}$=$\frac{36.5}{z}$
x=6.125g
y=4.5625g
z=9.125g 
z-y=9.125g-4.5625g=4.5625g
因此，鹽酸和硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量比為：$\frac{4.5625g}{6.125g}$=$\frac{73}{98}$，故正確；
②設(shè)氫氧化鈉需要鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O          BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl  
40   36.5                  208   142
10g   x                    13g    y
$\frac{40}{10g}$=$\frac{36.5}{x}$   $\frac{208}{13g}$=$\frac{142}{y}$
x═9.125g
y═8.875g 
因此，鹽酸和硫酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量比為：$\frac{9.125g}{8.875g}$=$\frac{73}{71}$，故正確；
③用硫酸和硫酸鎂溶液，會(huì)加入新的雜質(zhì)氯化鎂，故錯(cuò)誤；
④用硫酸和硫酸鈉溶液時(shí)，也會(huì)加入新的雜質(zhì)硫酸鈉，故錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，又結(jié)合了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于難度比較大的題，也是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的題型．綜合性比較強(qiáng)，要牢記除雜質(zhì)的條件，并認(rèn)真分析，綜合把握，從而突破本難點(diǎn)．