Question

1．為研究化學反應后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，分別做了以下三個實驗：
實驗一：稱量鎂條，點燃，反應結束后，再稱量質(zhì)量；
實驗二：將盛有稀鹽酸（HCl）的小試管放入裝有碳酸鈉（Na₂CO₃）的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與碳酸鈉混合，充分反應后再稱量質(zhì)量；
實驗三：將盛有NaOH的試管放入盛有CuSO₄的燒杯中，稱量，然后將兩種物質(zhì)混合，充分反應后再稱量質(zhì)量．
三位同學所得結果如下：

	實驗一	實驗二	實驗三
反應前質(zhì)量/g	4.8	112.6	118.4
反應后質(zhì)量/g	8.0	108.2	118.4

（1）從實驗結果上看這三個實驗中發(fā)生化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增加”、“減小”、“不變”）：實驗一增加，實驗二減小，實驗三不變．
（2）這三個實驗中，哪個實驗正確反映了反應物與生成物之間的關系？實驗三．
（3）由此可知：
通過實驗成功驗證質(zhì)量守恒定律的前提條件是反應必須在密閉容器中進行．
（4）A同學認為：實驗1中反應后質(zhì)量大于反應前質(zhì)量，是因為鎂條燃燒過程中放出大量的熱，導致了質(zhì)量的增加．請你設計一個實驗，驗證他的說法．
步驟：把一定質(zhì)量的鎂條放入底部鋪一層細沙的錐形瓶中，塞緊瓶塞，稱量質(zhì)量；
通過凸透鏡聚光使鎂條燃燒，燃燒結束后再稱量．
現(xiàn)象：反應前后質(zhì)量不變．
結論：A同學的說法是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的．

Answer 1

分析 質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應前后的質(zhì)量關系時，不可漏掉任何一種反應物或生成物．鎂燃燒的實驗中，參加反應的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗一只稱量了反應物鎂的質(zhì)量而沒有稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量，從而導致實驗數(shù)據(jù)增大；實驗二中生成物有兩種：氯化鋅和氫氣，參加反應的鋅與鹽酸質(zhì)量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量之和，而稱量時漏掉了氫氣的質(zhì)量，導致數(shù)據(jù)減�。蝗魏位瘜W反應都應遵循質(zhì)量守恒定律，為保證探究實驗的成功，應在密閉容器中進行．

解答 解：（1）實驗一中，參加反應的鎂的質(zhì)量+參加反應的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量反應物氧氣的質(zhì)量，從而導致反應后質(zhì)量增大；
實驗二中，參加反應的鋅的質(zhì)量+參加反應的鹽酸的質(zhì)量=氯化鋅的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，從而導致結果減��；
實驗三中，沒有氣體的參與與產(chǎn)生，故反應前后數(shù)值相等．
故填：增加；減��；不變．
（2）任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，導致結果不守恒的原因是：實驗一中漏掉了其中的反應物氧氣，實驗二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應物或生成物的質(zhì)量，所以從數(shù)值上得不出正確結論，這三個實驗中，實驗三正確反映了反應物與生成物之間的關系．
故填：實驗三．
（3）用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系時，要比較反應前后的：“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應，在密閉容器中實驗是最可靠的．
故填：密閉容器．
（4）實驗方案：
步驟：把一定質(zhì)量的鎂條放入底部鋪一層細沙的錐形瓶中，塞緊瓶塞，稱量質(zhì)量；
通過凸透鏡聚光使鎂條燃燒，燃燒結束后再稱量；
現(xiàn)象：反應前后質(zhì)量不變；
結論：A同學的說法是錯誤的．
故填：把一定質(zhì)量的鎂條放入底部鋪一層細沙的錐形瓶中，塞緊瓶塞，稱量質(zhì)量；通過凸透鏡聚光使鎂條燃燒，燃燒結束后再稱量；反應前后質(zhì)量不變；錯誤．

點評 該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實質(zhì)是考查對質(zhì)量守恒定律定義的理解，通�？疾槠渲械摹皡⒓印�、“質(zhì)量總和”等，在作答時要找全反應物及生成物．