【題目】(1)化學(xué)用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言,請用化學(xué)用語填空:
①2個鋁原子____________________。
②二氧化氮分子____________________。
③3個鎂離子____________________。
④五氧化二磷中氧元素的化合價____________________。
(2)寫出符號“2H2O”中數(shù)字的含義: H2O前面的“2”表示____________________。H右下角的“2”表示____________________。
【答案】2Al NO2 3Mg2+ 水分子的個數(shù)為2 每個水分子含2個氫原子
【解析】
(1)①原子用元素符號表示,多個原子就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字,故2個鋁原子為:2Al;
②分子用化學(xué)式表示,故二氧化氮分子為:NO2;
③離子的表示方法:在該離子元素符號的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)號在后,帶一個電荷時,1通常省略,多個離子,就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字,故3個鎂離子為:3Mg2+;
④元素化合價的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示,正負(fù)號標(biāo)在數(shù)字前面,故五氧化二磷中氧元素的化合價表示為:;
(2)寫出符號“2H2O”中數(shù)字的含義:H2O前面的“2”表示水分子的個數(shù)為2;
H右下角的“2”表示每個水分子含2個氫原子。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題:
溫度/°C | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸鉀 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 |
(1)B是 _____________(填“氯化鈉”或“硝酸鉀”)的溶解度曲線。
(2)60℃時,向100g水中加入100g硝酸鉀,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________,當(dāng)該溶液從60℃降溫到30℃時,析出晶體的質(zhì)量為_____________g。
(3)現(xiàn)有50℃A物質(zhì)的不飽和溶液,在不減少溶劑的情況下,欲使其變成飽和溶液,下列措施肯定不能實現(xiàn)的是_____(填序號)。
①降低溫度 ②升高溫度 ③加入A物質(zhì)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過下列圖示實驗得出的結(jié)論中正確的是
A.圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性,又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素
B.圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大,又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒
C.圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣,又說明水是由氫氣和氧氣組成的
D.圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件,又說明紅磷不是可燃物
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅晶體(CuSO4﹒5H2O)常用于印染的媒染劑,農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、工業(yè)鍍銅等。
[物質(zhì)制備]某興趣小組同學(xué)查找到以輝銅礦(主要成分是硫化亞銅,化學(xué)式為Cu2S) 為主要原料制備硫酸銅晶體的工業(yè)生產(chǎn)過程:
[資料1 ]硫化亞銅(Cu2S)高溫時能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫氣體。
(1)Cu2S中銅元素的化合價為______________。
(2)焙燒過程中為了讓輝銅礦充分反應(yīng),可以采取的措施是______________。
(3),上述“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。上述流程中產(chǎn)生的SO2可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸。
(4)制得硫酸銅晶體粗品的過程是:將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、_________、洗滌、 低溫干燥而獲得。
[含量測定]該興趣小組的同學(xué)為測定某輝銅礦中硫元素的含量,進行了如下的實驗探究。(假設(shè)每步反應(yīng)均完全,不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響)。該實驗小組設(shè)計了下列裝置,取6g輝銅礦樣品,放入硬質(zhì)玻璃管中。
充分反應(yīng)后,取C瓶中的溶液進行了如下圖處理:
[資料Ⅱ]亞硫酸鈉(Na2SO3) 與過氧化氫反應(yīng)能生成硫酸鈉和水。
[問題討論] (5)圖2裝置中A瓶內(nèi).所盛的試劑是NaOH溶液,其作用是______________;C瓶中NaOH溶液的作用是______________。
(6)圖3實驗過程中必須對濾渣進行洗滌,證明濾渣洗凈所用試劑是_____________溶液,若缺少洗滌操作則會使測得的硫化亞銅的含量_____________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(7)圖3實驗過程中,加入過量BaCl2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;該輝銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(假設(shè)輝銅礦中只有Cu2S 含有S元素,且轉(zhuǎn)化過程中無硫元素的損失)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】去除粗鹽中難溶性雜質(zhì),利用所得精鹽配制溶液,回答問題:
(1)先稱量5g粗鹽,量取10mL水。然后將水倒入燒杯中,逐漸加入粗鹽并用_____攪拌,至粗鹽不再溶解,稱量剩余粗鹽質(zhì)量為1g;將渾濁液過濾,蒸發(fā),得到3.4g精鹽。
(2)根據(jù)(1)的數(shù)據(jù),下列計算產(chǎn)率的計算式中正確的是_____;
A B C D
(3)在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液過程中出現(xiàn)下列情況,不會對質(zhì)量分?jǐn)?shù)造成影響的是_____;
A 量取水時仰視讀數(shù) B 稱量NaCl時右側(cè)托盤沒有放紙
C 氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌 D 向細口瓶轉(zhuǎn)移液體后燒杯中殘留溶液
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的關(guān)鍵,請用化學(xué)用語填空:
(1)①3個硅原子_____;②m個亞鐵離子_____;③2個甲烷分子_____ ;④n個銨根離子_____。
(2)①過氧化鈉(Na2O2)和二氧化碳(CO2)常溫下反應(yīng)生成碳酸鈉(Na2CO3)與氧氣,可以作為潛水艇中氧氣的再生來源,化學(xué)方程式為_____。
②一般認(rèn)為,在高溫下.地殼中水蒸氣(氣)和氧化亞鐵(FeO)作用會產(chǎn)生氫氣和氧化鐵(Fe2O3),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn),部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件略去),下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序符合要求的是
A. C、CO2、COB. H2O2、H2O、O2
C. CuCl2、Cu、CuOD. KOH、K2SO4、KNO3
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。
(1)將“分子”、“原子”、“元素”填入如圖1序號所對應(yīng)的橫線上。
①_______;② ______ ③_______。
(2)在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質(zhì)中,由分子構(gòu)成的是______。
(3)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識和圖2的信息填空:甲圖中①代表的元素符號是_______,乙圖中所示元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖是________,丙圖所示粒子符號是__________。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2] 的反應(yīng)微觀示意圖如下:
①從微觀角度看,上圖中四種物質(zhì)都是由_________構(gòu)成。
②從宏觀的角度看,上圖四種物質(zhì)中屬于氧化物的有 __________( 填字母序號)。
③上圖中A是表示氨氣,C表示尿素。請寫出反應(yīng)生成尿素的文字表達式:_______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理利用能源和保護環(huán)境是我們關(guān)注的問題。
(1)三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,特別時含硫煤燃燒后產(chǎn)生的污染性氣體_____(填化學(xué)式)在空氣中容易導(dǎo)致酸雨,所以我們要合理使用化石燃料,多使用清潔能源。
(2)乙醇汽油作為燃料,可減少尾氣污染。下列有關(guān)乙醇汽油說法正確的是_____ (填序號)。
A 乙醇汽油是一種新型的化合物
B 乙醇汽油可節(jié)約化石燃料,且乙醇是可再生能源
C 乙醇是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的
D 乙醇中氫元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)最小
(3)下列能源屬于新能源的是_____ (填序號)。
A 潮汐能
B 地?zé)崮?/span>
C 石油
D 風(fēng)能
(4)氫能源是未來最理想的清潔能源,除產(chǎn)物無污染,還因為_____(只需答出一點即可)。
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