Question

【題目】比較鎂、鋁、鋅、鐵、銅、銀、金的金屬活動性。

(1)金屬與氧氣的反應(yīng)：鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)，金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。

①鎂、鋁、鐵、銅、金五種金屬中最不活潑的金屬是___________；

②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_______________；

(2)金屬與鹽酸的反應(yīng)： 把鎂、鋁、鋅、鐵、銅、銀分別放入稀鹽酸中，銅和銀不能發(fā)生反應(yīng)，其它幾種金屬都能產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)后產(chǎn)生淺綠色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____。

(3)金屬活動性順序：

①設(shè)計實驗比較銅、銀、金的活動性： 最簡單的實驗操作，可以把兩根不同的金屬絲，同時放入一種金屬化合物的溶液中，觀察是否反應(yīng)，即可比較出這三種金屬的活動性銅>銀>金。 這種金屬化合物的溶液是：________________；

②進行實驗比較鎂、鋁、鋅、鐵的活動性：

	實驗操作	現(xiàn)象
實驗一	將鎂條插入硫酸鋅溶液	鎂條表面有固體析出
實驗二	將鋁絲插入硫酸鋅溶液	鋁絲表面有固體析出
實驗三	將鐵絲插入硫酸鋅溶液	無明顯現(xiàn)象

為了能夠完成比較這四種金屬活動性的實驗，還應(yīng)進行的一個實驗操作是：________________；

③某同學(xué)把實驗一、二、三中反應(yīng)結(jié)束后的溶液混合在一起裝入燒杯中，向混合溶液中 插入一根鎂條，充分反應(yīng)結(jié)束后，鎂條仍有剩余，過濾后的溶液中一定有水和_________ 。

Answer 1

【答案】金 鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進 一步氧化 Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ 硝酸銀溶液或AgNO3 將鋁絲插入氯化鎂溶液或?qū)㈡V條插入硫酸鋁溶液 硫酸鎂

【解析】

（1）通過實驗，①鎂、鋁、鐵、銅、金五種金屬中最不活潑的金屬是金；

②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是：鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化；

（2）金屬與鹽酸的反應(yīng)：鐵和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）金屬活動性順序：①設(shè)計實驗比較銅、銀、金的活動性：最簡單的實驗操作，可以把兩根不同的金屬絲，同時放入一種金屬化合物的溶液中，觀察是否反應(yīng)，即可比較出這三種金屬的活動性銅＞銀＞金，這種金屬化合物的溶液是：硝酸銀溶液或AgNO3溶液；

②進行實驗比較鎂、鋁、鋅、鐵的活動性：為了能夠完成比較這四種金屬活動性的實驗，還應(yīng)進行的一個實驗操作是：將鋁絲插入氯化鎂溶液或?qū)㈡V條插入硫酸鋁溶液；

③某同學(xué)把實驗一、二、三中反應(yīng)結(jié)束后的溶液混合在一起裝入燒杯中，向混合溶液中插入一根鎂條，充分反應(yīng)結(jié)束后，鎂條仍有剩余，過濾后的溶液中一定有水和硫酸鎂。