Question

20．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂和MgSO₄，某自然科學興趣小組從①Na₂CO₃溶液，②鹽酸，③Ba（NO₃）₂溶液，④K₂CO₃溶液，⑤Ba（OH）₂溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按以下方案進行實驗：

試問：
（1）該實驗的目的是除去Mg²⁺、SO₄^2-兩種離子（寫離子符號）．
（2）A、B、C三種試劑分別為（填序號）⑤④②．
（3）如何檢驗B已過量？取第二次過濾后的少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則碳酸鉀過量．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）除去KCl溶液中少量的MgCl₂和MgSO₄，實質就是除去鎂離子和硫酸根離子，其離子符號分別是Mg²⁺、SO₄^2-．
（2）除去鎂離子，可以選擇含氫氧根離子的物質，形成氫氧化鎂沉淀；要除掉硫酸根離子，可以選擇含鋇離子的物質，形成硫酸鋇沉淀，所給的物質中若選用碳酸鈉或硝酸鋇易引入新的雜質，故不能選；可先加過量的氫氧化鋇溶液，除掉鎂離子和硫酸根離子，過濾得到的濾液中有多余的鋇離子和氫氧根離子，再加過量的碳酸鉀溶液，即可除掉多余的鋇離子，過濾得到的濾液中有多余的碳酸根離子和氫氧根離子，加適量的鹽酸就可以除掉．
（3）B為K₂CO₃溶液，檢驗是否已過量，可取第二次過濾后的少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則碳酸鉀過量．
故答案為：（1）Mg²⁺、SO₄^2-；（2）⑤④②；（3）取第二次過濾后的少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則碳酸鉀過量．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．