Question

11．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：

請回答下列問題：
①操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有漏斗、玻璃棒；
使用托盤天平進行稱量前，應(yīng)先檢查天平是否平衡．
②在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
③為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 ①操作A是將濾渣與濾液分離，結(jié)合托盤天平的使用方法，進行分析解答．
②根據(jù)碳酸鈉和飽和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析解答．
③由反應(yīng)流程圖，濾液中含有碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；甲同學(xué)向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈉溶液過量，該濾液中還含有碳酸鈉，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：①操作A是將濾渣與濾液分離，是過濾操作，用到的玻璃儀器除燒杯外，還必需有漏斗、玻璃棒．
使用托盤天平進行稱量前，應(yīng)先檢查天平是否平衡．
②碳酸鈉和飽和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
③碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，甲同學(xué)向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈉溶液過量，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，還有碳酸鈉．
故答案為：①漏斗、玻璃棒；天平是否平衡；②Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；③碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題難度不是很大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、過濾操作的原理與所需儀器、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．