Question

8．為測定碳酸鈉和氯化鈉的混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比，進行如下實驗，實驗流程和數(shù)據(jù)記錄如圖所示，回答下列問題：

（1）寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析數(shù)據(jù)可知，過濾所得濾渣的質(zhì)量為10g；
（3）根據(jù)沉淀質(zhì)量列出參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{100g}$；
（4）樣品中碳酸鈉與氯化鈉的質(zhì)量比為106：117；
（5）向反應(yīng)后的濾液中加入1.6g水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．

Answer 1

分析 （1）該實驗碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)化質(zhì)量守恒定律可以完成解答；
（3）根化學(xué)反應(yīng)中氯化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系可以完成階段；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合沉淀的質(zhì)量來計算出碳酸鈉的質(zhì)量即可解答；
（5）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可完成解答；

解答 解：（1）該實驗碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析數(shù)據(jù)可知，過濾所得濾渣的質(zhì)量為：22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g
（3）設(shè)消耗氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100     117
y       x     100g     z
$\frac{106}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{100}{100g}$   $\frac{111}{x}$=$\frac{100}{100g}$
y=10.6g    z=11.7g
（4）混合物中碳酸鈉和氯化鈉質(zhì)量的最簡整數(shù)比  10.6g：（22.3g-10.6g）=10.6：11.7=106：117；
（5）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g+11.7g}{198.4g+1.6g}$×100%=11.7%
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（2）10g
（3）$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{100g}$
（4）106：117
（5）11.7%

點評 本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同時考查了化學(xué)方程式的書寫以及根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求學(xué)生熟練掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)的化學(xué)方程式．