Question

【題目】請(qǐng)根據(jù)下圖回答問題：

（1）將圖1和圖6連接可以制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 證明氧氣已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是。若用圖6收集一瓶含1/4空氣的氧氣，操作的方法是。
（2）圖2中儀器A的名稱為 ， 它在裝置中的主要作用是。甲同學(xué)用圖2和圖連接來制取二氧化碳，裝置中加入鹽酸的量至少要。
（3）乙同學(xué)在圖2基礎(chǔ)上增加了一塊帶孔的隔板（如圖3），則大理石應(yīng)放在處（填“a”或“b”），該裝置中加入鹽酸的量至少要；若加入鹽酸過多，則有可能產(chǎn)生的后果是 ， 要使反應(yīng)停止，其操作是。
（4）丙同學(xué)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）反應(yīng)前他事先往試管中加入了少量的水，甲同學(xué)由此產(chǎn)生了疑問，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應(yīng)速度變緩。
猜想2：……
甲同學(xué)根據(jù)猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：每次取15mL 15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在其他條件相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí) 驗(yàn)	1	2	3	4	5
過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%
MnO2粉末用量/g	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL氣體時(shí)所用時(shí)間/s	560	186	103	35	12
反應(yīng)后液體溫度/℃	26	38	43	59	71

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速度的影響是。
甲同學(xué)的猜想2是：加水可以。

Answer 1

【答案】
（1）2KClO32KCl +3O2↑；集氣瓶口有氣泡逸出；在集氣瓶中裝入3/4的水，倒置于水槽中進(jìn)行收集
（2）長(zhǎng)頸漏斗；方便添加液體；4；浸沒長(zhǎng)頸漏斗下端（或達(dá)到液封）
（3）a；浸沒大理石；關(guān)閉止水夾后，鹽酸從長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)溢出；關(guān)閉止水夾
（4）2H2O22H2O+O2↑
（5）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速度越快；降溫
【解析】（1）圖1屬固固加熱型，試管口沒有塞一團(tuán)棉花，故是加入氯酸鉀制取氧氣：2KClO3 2KCl +3O2↑；圖6是用排水法收集氧氣，當(dāng)集氣瓶口有氣泡逸出時(shí)表示氧氣已經(jīng)收集滿了；要收集一瓶含1/4空氣的氧氣，那么集氣瓶中要裝入3/4的水，倒置于水槽中進(jìn)行收集，當(dāng)水完全排出后，表示收集滿了一瓶含1/4空氣的氧氣；（2）儀器A是長(zhǎng)頸漏斗，它用于添加液體藥品；實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，故只能用向上排空氣法收集；用該裝置制取二氧化碳時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的下端要浸沒在液面以下，以免二氧化碳從瓶口向外逸出；（3）用圖3制取二氧化碳時(shí)，石灰石要放在隔板上，液體藥品從長(zhǎng)頸漏斗中加入，當(dāng)不需要反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉止水夾，稀鹽酸進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，固體和液體分離，反應(yīng)停止；（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣：2H2O22H2O+O2↑；由表格信息可知，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速度越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快，故加水可降溫以減慢反應(yīng)速率。