Question

控制化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，更好使化學(xué)反應(yīng)為人類造福．

（1）如圖是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：

①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH₄O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式  ，甲醇中碳元素的化合價(jià)為 

②從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是  （填序號(hào)）

A．該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念．

B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳．

C．該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī)．

D．液化石油氣、汽油、甲醇均有碳、氫、氧三種元素組成．

（2）汽油燃燒時(shí)氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋這是因?yàn)?u>   ．

（3）尿素[CO（NH₂）₂]對(duì)提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用．人們控制條件可以使CO₂和物質(zhì)M發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2M═CO（NH₂）₂+H₂O，物質(zhì)M的化學(xué)式為   ．

Answer 1

【考點(diǎn)】混合物的分離方法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【專題】物質(zhì)的分離和提純．

【分析】（1）

①根據(jù)二氧化碳和氫氣生成甲醇（CH₃OH）和水進(jìn)行解答；根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零解答；

②

A、二氧化碳循環(huán)利用，符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念；

B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳；

C、二氧化碳循環(huán)利用，該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī)；

D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)中共含有碳、氫、氧三種元素；

（2）根據(jù)促進(jìn)物質(zhì)燃燒的條件解答；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變解答．

【解答】解：

（1）

①二氧化碳和氫氣生成甲醇（CH₃OH）和水，化學(xué)方程式：3H₂+CO_{2\frac{\underline{\;復(fù)合催化劑\;}}{\;}}CH₃OH+H₂O；設(shè)甲醇中碳元素的化合價(jià)為x，則x+1×3﹣2+1=o，x=﹣2；

②

A、二氧化碳循環(huán)利用，符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念，故對(duì)；

B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳，故錯(cuò)；

C、二氧化碳循環(huán)利用，該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī)，故對(duì)；

D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)中共含有碳、氫、氧三種元素，故錯(cuò)；

（2）氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C、O原子個(gè)數(shù)是1、2；反應(yīng)后C、O、N、H原子個(gè)數(shù)是1、2、2、6，故物質(zhì)M的化學(xué)式為NH₃．

答案：

（1）

①3H₂+CO_{2\frac{\underline{\;復(fù)合催化劑\;}}{\;}}CH₃OH+H₂O；﹣2；

②AC；

（2）氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈；

（3）NH₃．

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．