4．工業(yè)煉鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

分析 根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學(xué)方程式．

解答 解：工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
故答案為：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

點評 書寫化學(xué)方程式要注意根據(jù)題目要求，寫出符合題目要求的化學(xué)方程式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的化學(xué)式正確的是（　�。�
A．氧化鈉 NaOB．氧化亞鐵 FeOC．氯化鋇BaClD．氫氧化鈣 CaOH

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理結(jié)果正確的是（　�。�
A．燃燒伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象就一定是燃燒
B．KNO3溶于水時溶液溫度無明顯變化，則NH4NO3溶于水時溶液溫度也無明顯變化
C．化合物都是由不同種元素組成的，所以不同種元素組成的純凈物一定是化合物
D．二氧化碳是由分子構(gòu)成的氣體，所以所有的氣體都是由分子構(gòu)成的

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列選項屬于可再生資源的是（　�。�
A．石油B．煤炭C．天然氣D．沼氣

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室制取氫氣原料是：鋅、稀硫酸； 氫氣的收集方法：向下排空氣法、排水法．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．6.4g生銹的鐵片跟50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣．試計算：
（1）鐵片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）鐵片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列做法有利于減少空氣中固體顆粒物的是（　�。�
A．大力發(fā)展火電B．露天焚燒秸稈C．開發(fā)清潔能源D．提倡多開汽車

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)圖示回答問題．

（1）實驗室若選用裝置A制二氧化碳，長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是防止生成的二氧化碳從長頸漏斗中逸出．
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是B（填標號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）若用E裝置收集氧氣，如何知道氣體已經(jīng)收集滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明已集滿．
（4）通過上述選用發(fā)生裝置的對比，你認為確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

14．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取11.6g純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．
產(chǎn)生白色沉淀		反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（1）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：產(chǎn)生白色沉淀與碳酸鈉充分反應(yīng)；
（2）將反應(yīng)后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．稱得沉淀物的質(zhì)量為10g
（已知 Na2CO3和CaCO3的相對分子質(zhì)量分別為106和100），計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91.4%．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（3）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（4）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置C（填標號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案