Question

銅鎂合金常用作飛機天線等導(dǎo)電材料．欲測定合金的組成（其它元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	8.5	7	6.4	M

（1）M的值為

 

．
（2）第1次加入稀硫酸充分反應(yīng)剩余固體的成分

 

（填化學(xué)式）
（3）求完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，剩余固體即為銅；根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算鎂的質(zhì)量，根據(jù)鎂的質(zhì)量可以計算全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：
（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，與50g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為（10g-8.5g）=1.5g；第三次加入50g稀硫酸，消耗鎂的質(zhì)量為7g-6.4g=0.8g，說明鎂被完全消耗，剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為6.4g，則的值為6.4；金屬鎂的質(zhì)量=10g-6.4g=3.6g
（2）第1次加入稀硫酸充分反應(yīng)，只有1.5g鎂被消耗，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，故剩余固體的成分是鎂和銅；
設(shè)與完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量x．金屬鎂的質(zhì)量=10g-6.4g=3.6g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
3.6g            x

24

3.6g

=

2

x

x=0.3g
答案：（1）6.4   （2）Cu、Mg   （3）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是0.3g

點評：本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．